(18分)按要求回答下列问题
（1）某小组同学探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

①打开活塞a，逐滴加入H₂SO₃溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为________，得出的结论是：H₂SO₃的氧化性比Br₂的氧化性______(填“强”或“弱”)。
②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H₂O₂，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为_____________________________，得出的结论是H₂O₂的氧化性比Br₂的氧化性____(填“强”或“弱”)。
（2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是____________，产生该物质可能的原因是________________________。
（3）为探究SO₂使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO₂气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是__________(填编号)。
a．SO₂使品红溶液褪色的微粒一定不是SO₂分子
b．SO₂使品红溶液褪色的微粒一定是H₂SO₃分子
c．此实验无法确定SO₂使品红溶液褪色的微粒
d．将干燥的SO₂气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是___________________________。
（4）配平并完成下列离子方程式___MnO₄^－+___H₂O₂+___ ____=__Mn²⁺+__O₂+__H₂O每有1mol高锰酸根参加反应，生成_______mol O₂。