在锌湿法冶炼过程中，会产生大量铜镉渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丢弃会造成环境污染，也是资源浪费，以下为回收处理铜镉渣制备硫酸锌晶体的工业流程：
已知：硫酸锌晶体易溶于水，难溶于酒精。
（1）加入硫酸的目的 。
（2）硫酸不能溶出铜，加入锰粉是为了结合铁离子的变价来传递电子，将铜溶出，锰粉的主要成分为MnO2，相关方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+和 。
（3）由硫酸锌溶液获得硫酸锌晶体，必要的操作方法为 。
（4）制得的硫酸锌晶体需要洗涤，选择的试剂为 ，原因是 。
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是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。
（l）W在周期表中的位置为_______________________。
（2）Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________；其稳定性较强的是___________
（填化学式）。
（3）用化学方程式表示YZ2形成酸雨的反应：______________________。
用精密pH试纸（精确到0.l）测定酸雨pH的操作是______________________。
（4）常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2气体，此反应的离子方程式为
______________________；此时溶液pH<7的原因是___________________________。
（共17分）浓硫酸具有强氧化性，能与金属铜反应，现用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是_______，盛放浓硫酸的仪器名称是 ，
装置B的作用是 ___ ____。
（2）设计装置C的目的是验证SO2的_______________性，D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________。
（3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；
a．用酸碱中和滴定法测定
b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c．用PH计测溶液PH值
d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
（4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
I． HSO3-与ClO-刚好反应完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
| 实验序号 |
实验操作 |
现象 |
反应的可能情况 |
| ① |
滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡 |
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III |
| ② |
滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡 |
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II |
| ③ |
滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡 |
溶液呈紫色 |
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| ④ |
加入几小块CaCO3固体 |
有气泡产生 |
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（共18分）随着电子工业的发展，电子废料和电子废料逐步增多，这些电子废料和垃圾常常含有重要金属元素，具有回收价值，如一种含铝、锂、钴的新型电子材料，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）金属铝的化学性质活泼，但铝箔在空气中能稳定存在，原因是 ，则步骤I加碱后铝箔首先发生的反应的离子方程式为 。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） ，若消耗0.2molNa2S2O3，转移电子数目为 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。
（5）工业制取的Na2CO3常常含有NaHCO3杂质，下列各说法正确的是______（填序号）。
| A．可采用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 |
| B．向某无色溶液中滴加稀盐酸，生成无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊，则溶液一定含有CO32‾ |
| C．实验室有两瓶失去标签的试剂，分别为Na2CO3溶液和稀盐酸，不用其它试剂即可鉴别 |
| D．可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3与NaHCO3 |
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用，运用化学反应原理知识分析下列问题。
（1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为_______________。
（2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如下图。
根据题意回答下列问题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ；升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是 。
a．氢气的浓度与原平衡比减少 b．正、逆反应速率都加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大
④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，
原因是： （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。
（3）工业生产中用SO2为原料制取硫酸
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式_____________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。
请写出开始时阳极反应的电极反应式_________。
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