下图是六种物质的相互转化关系,已知E是固体单质,六种物质均含有E元素。 (1)写出各物质的化学式: B ;E ;F ; (2)写出反应①的离子方程式________________________________________ (3)写出反应④的化学方程式_________________________________________ (4)写出B→C反应的化学方程式
已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化,反应中部分生成物已略去。其中,A、G为同一主族元素的单质,B、C、H在通常情况下为气体,化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。 请填空: (1)写出E的两种用途、。 (2)反应②的离子方程式为。 (3)反应③的化学方程式是。 (4)反应④的离子方程式是。 (5)写出一个由A生成H的置换反应方程式:。
如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质),请选用下面提供的试剂和操作,将标号填在表内。 供选试剂:A盐酸;B烧碱溶液;C氧气;D水;ECO2;F不用其他试剂 供选操作:①加热;②加热熔融;③过滤;④结晶
下图是关于药物华素片(西地碘片)的使用说明书,以下为说明书的部分内容:
(1)根据上述说明和所学知识回答: ①华素片中含有的活性成分是(写分子式)。 ②请推断华素片(填“是”或“不是”)白色。 (2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分,设计实验如下。请填空: ①取一粒药片放入研钵中研碎,再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水;向试管中再加入约2 mL(填选项字母),并用力振荡。 A.酒精(密度比水小,与水以任意比混溶) B.四氯化碳(密度比水大,不溶于水) ②描述加入该液体后可能观察到的现象。 ③选用该液体的原因是。 (3)请再设计另一种方法,验证华素片中的成分(请叙述实验原理、操作方法和实验结论)。
空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下: (1)步骤③的离子方程式:。 (2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是。 (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气,因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过(填试剂名称)溶液,以除去氯气。 (4)步骤⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:。 (5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是。 (6)提取溴单质,采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”,请说明原因:。
海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如图所示: (1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式:。 用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤:。 (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。 溶解时:; 过滤时:; 蒸发时:。