保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
（1）引起温室效应的主要物质是 ；
（2）以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是 ，形成过程发生的化学反应有： 、 、
(15分)发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%(质量分数)。液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。氨气分解反应的热化学方程式如下：
2NH3(g)
N2 (g) + 3H2(g) ΔH =" 92.4" kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）氨气自发分解的反应条件是 。
（2）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol－1
NH3(l) NH3 (g) ΔH =" 23.4" kJ·mol－1
则，反应4NH3(l) + 3O2 (g) ="=" 2N2 (g) + 6H2O(g) 的ΔH = 。
（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 (填写催化剂的化学式)。
②恒温(T1)恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系曲线(见图2)。请在图2中画出：在温度为T1，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3) 随t变化的总趋势曲线(标注Ru－T1)。
③如果将反应温度提高到T2，请在图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3)～t的总趋势曲线(标注Ru－T2)
④假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40%，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K = 。
（4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是 ；阳极的电极反应式是 。(已知：液氨中2NH3(l) 
NH2－ + NH4＋)
Ⅰ．(8分)利用下图装置作电解50mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液实验。
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3－)；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。
（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：① ；
② 。
（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是 (写化学式)，
试分析生成该物质的原因 。
Ⅱ．(10分)A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A＋核外无电子，B元素的一种单质是自然界中最硬的物质，C、D、E的简单离子具有相同的核外电子排布，舍勒是D元素单质的发现者之一，戴维最早制得了E元素的单质，F元素的单质历史上曾作为流通货币，A、C、D、F四种元素形成的化合物W可用于制镜工业。
（1）D、E两元素通常可形成两种离子化合物，其中一种化合物X可用做供氧剂，X与A2D反应会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃。请写出X与A2D反应的化学方程式 。
（2）A、B、D、E四种元素形成的某化合物，摩尔质量为68 g·mol－1，请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因 。
（3）B、C的氧化物是汽车尾气中的主要有害物质，通过钯碳催化剂，两者能反应生成无毒物质，请写出该反应的化学方程式 。
（4）W的水溶液久置会析出一种沉淀物Z，Z由C、F两元素形成且两元素原子个数比为1:3，Z极易爆炸分解生成两种单质。请写出Z分解的化学方程式 。请从化学反应原理的角度解释Z能发生分解反应的原因 。
(10分)化合物A为烃的含氧衍生物，1mo1A经完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为l:l，A的相对分子质量为90，1molA分别与足量的NaHCO3和Na完全反应，相同条件下，生成气体的体积比为1:l。A与C互为同分异构体。有关转化如下图所示：
已知：
请回答：
（1）写出A的分子式 ；
（2）写出A→B的反应类型 ；
（3）写出3－溴丙酸在NaOH/H2O加热条件下反应的化学反应方程式 ；
（4）写出A与C在浓硫酸存在条件下加热反应生成七元环的化学反应方程式 ；
（5）写出烃E的结构简式 。
【化学—有机化学基础】
对甲基苯甲酸乙酯（
）是用于合成药物的中间体．请根据下列转化关系图回答有关问题：
·
（1）D中含有官能团的名称是 ，A-B的反应类型为 。
（2）G的结构简式为 。
（3）写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体 。
（4）丁香酚（
）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是 （填序号）。
| A．NaOH(aq) | B．NaHCO3(aq) | C．酸性KMnO4(aq) | D．FeCl3(aq) |
（5）写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式 。
【化学——物质结构与性质】
氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节。
Ⅰ．氢气的制取
（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是 （填序号）。
A．H3O＋的空间构型为三角锥形
B．水的沸点比硫化氢高
C．冰晶体中，1 mol水分子可形成4 mol氢键
（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图，则其化学式为 。
Ⅱ．氢气的存储
（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。
①Ti原子在基态时的核外电子排布式是 。
②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4熔点－25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为 。
（4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。
①元素电负性大小关系是：C S（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②分子中C原子的杂化轨道类型为 。
③有关键长数据如下：
| |
C—S |
C＝S |
C16S8中碳硫键 |
| 键长/pm |
181 |
155 |
176 |
从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C—S与C＝S之间，原因可能是： 。
④C16S8与H2微粒间的作用力是 。
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