初中化学固体溶解度的概念试题

根据NaCl和KNO₃的溶解度数据表，回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）10℃时，NaCl的溶解度是 　 　g；

（2）30℃时，溶解度较大的是 　 　（选填“NaCl”或“KNO₃”）；

（3）下列分析正确的是 　 　。

A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO₃溶液

B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO₃饱和溶液

D.将KNO₃溶液经过某种操作后，析出KNO₃晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变

氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。

表：氢氧化钠和碳酸钠溶解度

溶剂	氢氧化钠	碳酸钠
	20℃	40℃	20℃	40℃
水	109g	129g	21.8g	49g
酒精	17.3g	40g	难溶	难溶

下列有关分析和推理不正确的是（　　）

A．	氢氧化钠易溶于水和酒精
B．	温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C．	40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D．	20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊

水是生命之源，也是实验室常用的溶剂。

（1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 　　。

（2）含氮物质进入水中会使水质恶化，这里的"氮"是指 　　（填序号）。

A．原子

B．分子

C．元素

（3）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为 　　（选填"饱和"或"不饱和"）溶液；该温度时甲物质的溶解度为 　　g。

a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：

物质b的溶解度表

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
b的溶解度/g	14	20	30	45	65	85	110

（1）60℃时，物质a的溶解度是 　　g；

（2）20℃时，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为 　　g；

（3）将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a 　　b（填"＞"、"＝"或者"＜"）；

（4）下列说法正确的组合是 　　（填字母序号）。

①所有物质的溶解度都随温度的升高而增大

②30℃时，物质的溶解度a小于b

③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b

④40℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10℃，析出物质的质量b大于a

A．①④B．①③C．②③D．②④

如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度比乙的溶解度大

B．a₂℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液

C．a₁℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同

D．将a₁℃时甲、乙同种物质的饱和溶液升温至a₂℃，溶质的质量分数都增大

溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）下列常见物质不属于溶液的是 　　（填序号）。

A．生理盐水

B．糖水

C．医用酒精

D．牛奶

（2）如图是A物质的溶解度曲线，下表是B物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃	B物质溶解度/g
0	32
20	35
40	40
60	45
80	55

①60℃时，A物质的溶解度是 　　g。

②50℃时，向100g水中加入40g B物质，充分溶解后得到的是 　　（填"饱和"或"不饱和"）溶液，此时溶液的溶质质量分数是 　　（结果保留两位小数）。

③请根据表格数据，在A物质溶解度曲线图上绘出B物质的溶解度曲线。

④A、B两种物质溶解度相同时的温度是 　　℃。

（3）生活中常用75%酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请分析酒精浓度与杀死细菌的时间对比表（如下）中的数据，酒精消毒液的最合适浓度应为 　　。根据酒精的物理性质，你认为两者浓度差异的主要原因是 　　。

酒精浓度（%）	大肠杆菌	金黄色葡萄球菌	溶血性链球菌
90	15小时	30分钟	5分钟
80	1小时	30分钟	5分钟
70	30秒	5分钟	10秒
60	20秒	30分钟	10秒
50	20秒	2小时	20秒
40	22分钟	4小时	2分钟

请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）在　　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；

（2）在t₂℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为　　。

（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用　　 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙；

（4）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是　　。

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

回答下列问题：

（1）20℃时，KCl的溶解度为　　g。

（2）依据表中数据，绘制KNO₃和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KCl溶解度曲线的是　　（选填“a”或“b”）。

（3）20℃时，向10g水中加入2.5g KNO₃充分搅拌得到X，再加入2.5g KNO₃充分搅拌得到Y，继续升温至50℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是　　。

（4）40℃时，现有质量均为100g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃．下列说法正确的是　　。

A．40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量

B．降温至10℃时，析出的KNO₃晶体质量比析出的KCl晶体质量大

C．降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数

D．当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等

如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点表示在温度为t₁℃时，三种物质的溶解度　　。

（2）t₂℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是　　（任写一种）。

（3）t₂℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是　　g。

（4）t₃℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　。

（5）将t₃℃时丙的饱和溶液降温到t₂℃，溶液中溶质的质量分数　　（填“变大”、“变小”或“不变”）。

如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点表示在温度为t₁℃时，三种物质的溶解度　　。

（2）t₂℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是　　（任写一种）。

（3）t₂℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是　　g。

（4）t₃℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　。

（5）将t₃℃时丙的饱和溶液降温到t₂℃，溶液中溶质的质量分数　　（填“变大”、“变小”或“不变”）。

如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．t₁℃时丙的饱和溶液升温到t₃℃变为不饱和溶液

B．t₂℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等

C．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

D．t₁℃时将20克丙物质溶于50克水中，得到70克溶液

如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度：

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	KNO3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202
	NaCl	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39

根据上表信息，完成下列各题

（1）60℃时，KNO₃的溶解度为　　。

（2）溶解度受温度的影响较大的物质是　　。

（3）10℃时，将KNO₃和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者　　后者（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）20℃时，15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为　　。

某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（　　）

A．变大 不变B．变大 变小C．不变 变大D．不变 不变

某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（　　）

A．变大 不变B．变大 变小C．不变 变大D．不变 不变

小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　）

序号	温度/℃	水的质量/克	加入硝酸钾的质量/克	所得溶液的质量/克
①	10	100	40	120.9
②	60	100	40	140

A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克

B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液

C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致

D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小