初中化学固体溶解度的概念试题

在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g

B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体

C．所得氯化钠溶液的质量为140g

D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变

水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的物质。

（1）初中化学实验中经常用到水。下列实验有关水的用途叙述正确的是　　（填写所有正确的序号）。

A．实验①中热水对铜片起到了加热的作用

B．实验②中主要利用了气体密度比水小

C．实验③④中水只是一种溶剂，没有参加反应

D．实验⑤中水起到冷凝的作用

（2）某同学在课外实验中，自制简易净水器用到了活性炭，这是利用了活性炭的　　作用。

（3）水常用作物质溶解的溶剂，KNO₃与NH₄Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：

①在t₁℃时，KNO₃与NH₄Cl的溶解度均为　　；

②在t₂℃时，将80g X物质加入到100g水中，充分溶解后降温至t₁℃，溶液中析出固体质量的变化如图二所示，则X为　　（填“KNO₃”或“NH₄Cl”）；

③取t₂℃时KNO₃、NH₄Cl饱和溶液各100g，分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数的关系为：KNO₃　　NH₄Cl（填“＞”、“＜”或“＝”）。

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质在　　℃时溶解度相等；

（2）t₃℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是　　g；

（3）t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是　　；

（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是　　。

青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。

（1）“夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用图中　　来表示（填“a”、或“b”、或“c”）。

（2）在t₁℃时，三种物质的溶解度大小关系是　　。

（3）在t₂℃时，将40g的a放入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为　　g。

（4）将t₂℃时a、b、c的饱和溶液降温至t₁℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序为　　。

甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答：

（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是　　；在0℃～t₁℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度　　（填“＞”“＜”或“＝”）乙物质的溶解度。

（2）t₂℃时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到t₁℃时，会析出甲物质　　g。

溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）三种物质中，　　的溶解度受温度影响最大。

（2）80℃时硝酸钠的溶解度是　　g。

（3）将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液的是　　溶液。

（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有　　，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量　　kg。

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．a、b两种物质的溶解度相等

B．a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c

C．从0℃到30℃时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小

D．温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大

在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：

（1）该温度下，实验①所得溶液是　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）该温度下，KCl的溶解度为　　。

（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是　　（填选项序号）。

a．40%   b．37.5%    c．28.6%

下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。

温度/℃	0	10	20	30	40
溶解度/克	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为　　克。

（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为　　。

（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表。下列说法中错误的是（　　）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0	48.5	46.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4

A．40℃的饱和Na₂CO₃溶液升温到60℃，会析出晶体

B．60℃的NaHCO₃溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO₃晶体

C．30℃的溶质质量分数为25%的Na₂CO₃溶液降温到20℃，有晶体析出

D．20℃的饱和Na₂CO₃溶液中通足量CO₂，生成的 NaHCO₃会部分析出

硝酸钾（KNO₃）是一种复合肥料，下列叙述中错误的是（　　）

A．构成硝酸钾的氮原子的原子结构示意图为

B．硝酸钾的微观模型可表示为

C．硝酸钾在20℃时的溶解度为S₁，60℃时的溶解度为S₂，则S₁＞S₂

D．采用降低温度、增加溶质、蒸发等方法，可将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液

已知NH₄Cl、KNO₃在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

请回答下列问题：

（1）在35℃时，KNO₃的溶解度　　NH₄Cl的溶解度。（填“＞”或“＝”或“＜”）

（2）若KNO₃固体中含有少量NH₄Cl固体，可采用　　获得KNO₃晶体。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

（3）25℃时，将15克KNO₃固体溶解在50克水中，所得溶液为　　。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）

（4）20℃时，饱和NH₄Cl溶液溶质质量分数为　　。（精确到0.1%）

几种物质在不同温度时的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
	KCl	27.6	31.0	34.0	34.7	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1
	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6
	KNO3	14.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

请回答下列问题：

（1）20℃时，上述四种物质中溶解度最大的是　　（填化学式，下同）。

（2）将温度为80℃、质量相同的上述四种物质的饱和溶液分别降温到20℃，析出 晶题体最多的是　　。

（3）在某温度范围内NaCl和KCl的溶解度可能相等，该温度范围是　　（填字母序号）。

A.10℃～20℃

B.20℃～30℃

C.30℃～40℃

D.40℃～50℃

（4）20℃时将20 gNaCl加入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是　（计算结果精确至 0.1%）。

如图为KNO₃、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）10℃时KNO₃的溶解度　　（填“＜“、“＝“或“＞”）NaCl的溶解度。

（2）80℃时140g KNO₃溶于100g水中形成的溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）如图所示进行实验，再现结晶过程：

本实验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是　　、　　。

硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	硝酸钾	31.6	63.9	110	169	246
	氯化钠	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）60℃时硝酸钾的溶解度是　　g。

（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是　　。

（3）20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。

①烧杯A中溶解的物质是　　。

②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数　（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量　　（填“一定”或“不一定”）相等。