氧气是人类活动的必需的物质之一，下列与氧气有关的实验装置图错误的是（ ）
| A． |
|
B． |
|
| C． |
|
D． |
|
家庭医药箱里有一瓶标签缺损的医用双氧水，为测定其溶质质量分数，小宁设计了如图实验：在试管中放入一定量的二氧化锰，然后用注射器注入10mL该医用双氧水，直到试管中不再有气泡产生，通过测量量筒内水的体积就可以大致计算出双氧水质量分数。
（1）实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有 的性质。
（2）若俯视读得量筒中水的体积，则测得的双氧水质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
根据下列装置图，回答问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为 。
（3）若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从 端（填“m”或“n”）通入。
根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标有字母a的仪器名称： 。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 。
（3）如图中装置 （填字母）可用来收集氧气。
（4）将反应生成的氧气通入D中，使其接触底部的白磷后，看到的现象是 ，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
观察实验现象，得出实验结论。
（1）如图所示为实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气。写出：
①仪器a的名称 。
②用向上排空气法收集氧气的理由是 。
③该反应的化学方程式为 。
④检验氧气是否集满的方法是 。
⑤红磷在空气中燃烧的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）如图描述的是：酸溶液使指示剂变色的实验，发现紫色石蕊溶液均变为红色，产生这一现象的根本原因是这两种酸溶液都含有 。
（3）在探究影响溶质溶解快慢的因素，比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢时，设计并进行了如下实验：
实验 |
实验1 |
实验2 |
实验3 |
完全溶解所需时间/s |
60 |
35 |
55 |
请你回答下列问题：
①对比实验1和实验2的现象，可以得出的结论是 。
②设计实验2和实验3进行对比实验的目的是 。
（4）化学课上，教师按图甲所示的装置进行实验，得到图乙所示的现象。用初中阶段所学化学知识不能解释的现象是 ，由此可见，人们对事物的认识是一个不断完善和提高的过程。
实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。
（1）配制6%的H2O2稀溶液
①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g 6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g。
②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。
（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）
①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 （填字母）。
②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为 。
③若用D装置收集氧气，则气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。
（3）拓展延伸
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。
O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：
（1）KMnO4分解法：该反应的化学方程式为 ；
（2）KClO3分解法：应选用图中的 （填图中装置对应的字母）作发生装置；
（3）H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为 ；
（4）可以用C所示装置来收集O2，体现了O2 的性质；
（5）已知N2的沸点为﹣196℃，O2的沸点为﹣183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为 （填“先”或“后”）蒸发出来的气体。
探究氧气的实验室制取和性质。
（1）如图1是硫在氧气中燃烧的实验。
①观察到火焰的颜色是 ；
②反应的化学方程式是 ；
③当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是 。
（2）图2是实验室制取气体的部分装置。
①实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，选择的发生装置是 （填字母序号，下同）；还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是 。
②可以选择装置C收集氧气，其原因是 。
③可见，选择气体的发生装置要依据反应物的状态和 ，选择气体的收集装置要依据 。
掌握常用仪器的特征和用途，积极动手实验，是化学学习和研究的基础。图甲为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。
（1）取一定量的高锰酸钾粉末装入试管中，应选择的仪器是 （填字母）。
A.药匙
B.镊子
C.玻璃棒
（2）图甲中收集氧气所采用的方法是 法。
（3）加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方 ，让试管均匀受热，然后对准高锰酸钾所在部位加热。
（4）检验氧气是否集满的正确操作是图乙中的 （填字母）。
如图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器①的名称 。
（2）若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为 ，可选用的发生装置是 （填字母），如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果 （填"有影响"或"无影响"）。
（3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 ，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是 。改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，应从 （填a或b）端通入。
请根据如图实验装置，回答问题。
（1）写出仪器a的名称 。
（2）若实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，选用的发生装置和收集装置是 ，写出该反应的化学方程式 。
（3）将B制取的气体通入G装置，探究燃烧的条件。观察到Y型管左边的白磷燃烧，右边的白磷不燃烧，可探究出燃烧所需的条件是 。
（4）若用B、F装置制取二氧化碳。当观察到 时，证明二氧化碳收集已满；若F装置中没有出现上述现象。其可能原因是 。（写一个）
化学小组的同学利用如图仪器和装置完成以下实验。
（1）制取氧气。
①指出图中标号仪器的名称：X 。
②高锰酸钾和过氧化氢溶液均可用于实验室制取氧气。加热高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母序号，下同），收集装置是 。
③选用B作为发生装置，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。该反应的化学方程式是 。实验时的主要操作步骤有：a．向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；b．收集气体；c．检查装置的气密性；d．向锥形瓶中加入二氧化锰；e．组装仪器。以上步骤正确的操作顺序是 （填字母序号）。
（2）制取二氧化碳。用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是 。反应后的废液中如果含有稀盐酸不能直接排放，以免污染环境。请你选择下列试剂设计一种实验方案，检验废液中是否含有稀盐酸。
可供选择的试剂；石灰石、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液
| 实验操作 |
现象与结论 |
|
|
|
利用下列装置进行气体的制取实验，请问答下列问题：
（1）写出仪器的名称：① ② 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过 （填字母，下同）装置，选用装置 收集，验满的方法是 。
（3）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取较纯净的氧气，选用发生装置 和收集装置G组合，检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中， ，证明装置连接完好、不漏气。
（4）实验室用电石固体与饱和食盐水常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时有糊状 Ca（OH）2生成，发生装置选用C而不选用B的原因是 ；乙炔充分燃烧的化学方程式为 。
（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。
①a仪器的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是 （填序号）。
③若用F装置收集并测量氧气的体积，应在 （填“d”或“e”）端连接量筒。
④实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在 （填“b”或“c”）处。
（2）某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色絮状沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究：
【实验探究1】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。
【实验探究2】在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。
【实验探究3】将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
【查阅资料】①钠在常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种气体。②氢氧化铜受热易分解。③氧化铜为黑色固体。
【问题分析】①写出钠与水反应的化学方程式 ，点燃反应产生的气体前应该先 。②写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式 。
【实验结论】在金属活动性顺序中，活动性较强的金属 （填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【反思与交流】钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是 。
（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。
①a仪器的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是 （填序号）。
③若用F装置收集并测量氧气的体积，应在 （填“d”或“e”）端连接量筒。
④实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在 （填“b”或“c”）处。
（2）某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色絮状沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究：
[实验探究1]取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。
[实验探究2]在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。
[实验探究3]将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
[查阅资料]①钠在常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种气体。②氢氧化铜受热易分解。③氧化铜为黑色固体。
[问题分析]①写出钠与水反应的化学方程式 ，点燃反应产生的气体前应该先 。②写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式 。
[实验结论]在金属活动性顺序中，活动性较强的金属 （填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
[反思与交流]钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是 。
制取
干燥
收集
验满
粤公网安备 44130202000953号