探究氧气的实验室制取和性质。
（1）如图1是硫在氧气中燃烧的实验。
①观察到火焰的颜色是 ；
②反应的化学方程式是 ；
③当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是 。
（2）图2是实验室制取气体的部分装置。
①实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，选择的发生装置是 （填字母序号，下同）；还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是 。
②可以选择装置C收集氧气，其原因是 。
③可见，选择气体的发生装置要依据反应物的状态和 ，选择气体的收集装置要依据 。
某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体有白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如表：
反应前后 |
反应前 |
反应后 |
C装置中试管与固体的总质量（克） |
a |
c |
D装置中U形管与固体的总质量（克） |
b |
d |
请分析回答下列问题：
（1）请写出A装置中反应的化学方程式 。
（2）一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是
（3）F装置的作用：①“抽气”；②
（4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系是 （用字母a、b、c、d表示。）
将光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现灰白色固体．某同学对该现象作如下探究．
（一）产生气泡反应的化学方程式 ．
（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体．对灰白色固体作如下猜测并进行实验：
【猜测】
灰白色固体可能是：①剩余的Mg；②MgCl 2晶体；③Mg和MgCl 2晶体．
【实验】
1．取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测 （选填序号）不成立．
2．称取等质量的灰白色固体和MgCl 2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl 2晶体全部 ，则猜测②不成立．
查阅资料：Mg与MgCl 2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[Mg x（OH） yCl z]，其不溶于水，能与酸反应．
3．取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份．
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.160gMg（OH） 2沉淀；
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO 3溶液，生成了1.435g沉淀；
证明AgNO 3溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象．
【结论】x：z＝ ，所得碱式氯化镁的化学式为 ．
请结合图回答问题
（1）写出图1中有标号仪器的名称：a ，b ．
（2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和 （选填序号）组合．装入药品前要先 ，该反应的化学方程式 ．
（3）用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用是 ，可选用的发生装置是 （选填序号）．
（4）用如图2装置制取CO 2并验证相关性质．
①生成CO 2反应的化学方程式 ．
②F装置的作用是 ．
③H装置中的现象可说明CO 2具有的性质是 （答一点即可）．
请根据图中所示实验装置回答问题．
（1）仪器a的名称为 ，b的名称为 ．在二氧化碳、氢气两种气体中，能用C装置收集的是 ，能用D装置收集的是 ；
（2）实验室用B装置制备氧气的原理可用化学方程式表示为 ．
（3）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是 ．利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题．
①操作m的名称是 ．操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是 ，操作m中该仪器的作用是 ．
②在分离并回收到剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）．
A．握高实验效率 B．保证剩余固体全部溶解 C．节约能源
③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是 （答一点）．
请根据下列实验装置回答问题．
（1）写出仪器①和②的名称：①是 ，②是 ．
（2）实验室常用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，用该发生装置可以制取氧气，反应的化学方程式为 ，收集氧气的装置为 （填字母序号）
（3）加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物生成氯化钾和氧气，应选用的发生装置为 （填字母序号），二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的 和化学性质在反应前后没有发生变化，实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、 洗涤、干燥等操作．
（4）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图2所示．
①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将 （选填"上升"、"下降"或"不变"）．
②下列有关该实验的说法正确的是 ．
a．可说明有少量氧气溶于水中
b．应保证装置有良好的气密性
c．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气．
粤公网安备 44130202000953号