初中化学信息分析

、酸雨，人称“空中死神”，是目前人类遇到的全球性区域灾难之一。我国长江以南也存在连片的酸雨区域。尤其近期降雨普遍呈酸性。

（1）简述你对上图的感受_________________________________________；
（2）对此情况你的一点建议是____________________________________________。

下图是化肥尿素的标签上的部分文字说明。请回答下列问题：

（1）由标签上提供的信息推测尿素具有的物理性质是                              ；
（2）尿素加热到160℃时能分解生成氨气（NH₃）和氰酸(其化学式为：HCNO)，该反应的化学方程式是                                       ，
生成物氨气中氮元素的化合价为    价。

1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大7000多倍的高速运动的带正电荷α粒子作炮弹轰击金箔时的现象如右图，请回答下列问题。
 
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，则说明原子               。
(2)有极少部分α粒子被弹了回来，则说明原子核                          。

小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO₂），目的是补充鱼塘中的氧气，向加入过氧化钙后所得到的水中滴加无色酚酞试液，溶液变为红色。
请根据以上信息回答下列问题：
⑴过氧化钙的性质有                                       。
⑵能发生反应的化学方程式                                     ；该反应中氧元素的化合价共有        种，分别为                     。

如下表：原子结构是通过科学家不断地建立与修正原子结构模型，不断地实验，不断地思考研究而得到的。下表是原子结构模型的几种学说

时间	模型类型	科学家	内 容
1803年	道尔顿模型	道尔顿（英国）	原子是一个坚硬的小球
1897年	汤姆生模型	汤姆生（英国）	发现电子，即“西瓜模型”正电荷是西瓜肉，电子是西瓜籽
1911年	卢瑟福模型	卢瑟福（英国）	发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核随意动转
1913年	分层模型	玻尔（丹麦）	电子在固定轨道上分层运动（绕着原子核）
现代	电子云模型		电子出现在原子核周围，有的区域次数多，有的区域次数少

①             　    ②         　　      ③                     ④  
上面四种原子结构模型中道尔顿的原子结构模式是          （填序号），这种原子模型是一种           结构。

在卖氮肥的商店或厕所里，人们回常闻到一股呛鼻的气味，这是氮肥或人尿分解出来的一种有刺激气味的气体——氨气，氨气无色，极易溶于水，氨气不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，因此它是工业上制备硝酸的重要原料，原理是再加热和催化剂(铂铑合金网)下可与O₂反应生成低价氮的氧化物和水，氨气还能与许多酸反应，生成铵盐（常用做化肥），因此氨气在工农业生产上有广泛应用。
氨气的质有                                                           ；
工业制硝酸的方程式为                                ；反应前后氮元素的化合价分别为                               。

把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上，根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：①硬度________；②熔点________；③密度________；④颜色________。

金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是           。

（2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（Ⅰ）金属A是             ；金属B是              。
（Ⅱ）操作a的名称是            。
（Ⅲ）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：                            。
（Ⅳ）实验步骤②中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用的试剂是        。

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式               
             ，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是           ，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的       （填字母）。

A．耐腐蚀性

B．延展性

C．导热性

D．导电性

（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：

金属X是        ，
写出上述实验方案中有关反应的化学方程式
①                                ②                                   。

以工业碳酸钙（含有少量NaCl、AlCl₃、FeCl₃等杂质）生产氯化钙的主要流程如下。

写出碳酸钙与稀盐酸反应和氧化钙与水的化学方程式为                           、
                              。取少量溶液B于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液变
为             色，溶液B中含有的溶质为           和              （填化学式）。

现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一种或几种组成。为确定其
组成，进行了如下图所示的实验[假设实验过程无损耗；碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应，化
学方程式为：Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH]。

请用化学式回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是       ；X溶液中一定含有的溶质是            ；
（2）原固体粉末中一定含有               ，它的可能组成有哪几
组                           。

【10桂林30】 (6分) A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。B的浓溶液常用做干燥剂。已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：
①Fe + A → C + E；  ②Fe + B → D + E 。
（1）写出A、B、C的化学式： A       ， B         ，C        。
（2）现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设计并完成了以下实验：

你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“ 不正确”）          ，理由是       。

（10本溪20）．(3分)某化工厂排放的废液中只含有ZnCl₂和CuCl₂两种溶质，为回收金属Cu并得到 ZnCI₂固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：

(1)滤液I中的溶质是                            ；
(2)B中含有的物质是                            ；
(3)操作③名称是                                。

（10湛江22）．(8分)某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：  

请回答：   
(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。
(3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。

（10芜湖12）.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

（1）写出A物质的化学式：                  ，写出A物质的俗称：          。
（2）写出反应②的化学方程式：                                。
（3）反应①中加入过量A物质的目的是                                         。
反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度            （填“有”或“没有”）影响。
（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果         （填“增大”、“不变”或“减小”）。