实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号）；
（3）用E装置收集氧气的依据是
检验氧气是否集满的方法是
(4)写出一个实验室制取氧气的文字表达式为
该反应属于哪种基本反应类型 ；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是______；
(6)一氧化氮气体密度比空气大，常温下会与氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮气体不易溶于水。则收集一氧化氮气体的装置是
（7）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管 （填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上。
有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。
（1）A处在给氧化铁加热时温度不够高如何改进？
写出A处改进后发生反应的化学方程式
（2）在C处看到的现象是 说明反应后有 生成，反应的化学方程式为 。
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 ，
其优点是 。
某兴趣小组话动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：
[提出问题]淡黄色固体物质的成分是什么？
[查阅资料]通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
| 物 质 |
MgO |
MgCl2 |
Mg3N2 |
Mg(NO3)2 |
MgCO3 |
Mg(OH)2 |
| 颜 色 |
白色 |
白色 |
淡黄色 |
白色 |
白色 |
白色 |
小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是 。
[提出猜想]淡黄色的固体可能是 。（填化学式）
[实验探究]（1）按下图所示装置收集氮气（关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开a、b、c，使用打气筒进行充气）
（2）B装置点燃白磷的作用是 。
（3）用排水法收集好氮气后，接下来的实验操作是 。
[实验结论]猜想是正确的。镁条在氮气中燃烧的有关化学反应方程式是
。
[实验反思]本探究活动对物质燃烧新的认识是 。
同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究。
〔猜 想〕
①气体产物全部是CO2 ②气体产物全部是CO ③气体产物
〔查阅资料〕 CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。
〔现象与分析〕
| 现象 |
结论 |
| 如果装置B ， 装置C无现象 |
则猜想①成立 |
| 如果装置B无现象，装置C |
则猜想②成立 |
| 如果装置B ，装置C____________ |
则猜想③成立 |
〔结论〕实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的。
〔反思〕
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO
2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理______________________________________________。
（2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途
下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器名称：① ；② 。
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 。利用C装置收集氧气的最佳时刻是 。
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A——E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 。
（4）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入。
若要制得的干燥的二氧化碳应选取上图中的 装置（从G、H 中选择），并且气体从 （用端口字母表示）进入。若要检验收集到的气体是否为二氧化碳气体，方法是
原理是 （用化学方程式表示）。
某中学化学实验室有如下图所示的实验装置，用于制取氧气、二氧化碳等多种气体。
(1)请写出有标号仪器的名称：① ②
(2)若制取的一种气体是 ，应选用的收集装置是 (填序号，下同)，应选用的发生装置是 , 反应的化学方程式是 ；检验所制取的气体的方法是： ；
(3)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是： ；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用 装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成
（4）该中学化学课外兴趣小组同学利用发生装置B进行“石块中是否含有碳酸钙”的探究活动。在活动中小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么?
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用的盐酸不同；
③还可能是 。
【设计实验】(1)验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、 的石块，加入相同的稀盐酸进行实验。
【交流讨论】实验中可以通过观察 ，粗略地比较反应速率。
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制单一变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有 等(答出一点即可)。
请你根据下图回答下列问题：
（1）指出下列编号仪器的名称：H 、I ；
（2）用高锰酸钾制取氧气时选用的发生装置为 （填编号），反应的化学方程式为
。实验时，还应在试管口放 ，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，收集时选用的装置为 ，原因是
（3）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性。实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得。应该选择的最佳发生装置是 （填编号），最好应该选择的收集装置是 （填编号）。
（4）用D装置收集某种气体时，如何判断气体已收集满： ；用E装置收集气体氧气时，如何判断已收集满？
（5）实验室制取二氧化碳时可选用的最佳发生装置是 ，如何检查它的气密性
，
可以选用的收集装置是 ；反应方程式为
（6）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是 ，若选用G装置收集氨气，应从 （选填“a”或“b”）通入，为防止多余的氨气逸出到空气中，应采取的措施是
叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
应用研究：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为 ．
制备研究：
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的 ．
Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
（3）装置A的作用是 ．设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹， ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定 （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因 ．
NaN3纯度测定：
精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2
（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是 ．
（6）使用冷水冷凝的目的是 ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 ．
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是 （填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L
（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．
下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：
（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：① ②
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时的文字表达式 ，可选用的发生装置是 ；可选用的收集装置是 或 （写出装置代号）．
（3）装置B是实验室用 和 制取氧气的发生装置．
（4）化学兴趣小组的同学经认真思考后，认为可选用图1装置进行收集氧气．若集气瓶中的气体是空气，那么进气口应是 （填“a”或“b”）如何验满
（5）已知氨气密度比空气小，易溶于水．实验室常用加热熟石灰和硫酸铵固体混合物来制取氨气，则制取氨气的发生装置是 ；收集装置是 ；（填写装置序号）
①暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，②常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，③若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．
（1）写出各物质的名称：
A ；B ；C ；D ；E ．
（2）用文字表达式表示①、②、③有关的化学反应，并在括号内指出反应所属的反应类型（化合反应、分解反应）
① ；
② ；
③ ．
潜水艇要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航．有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③常温下用过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
（1）写出方法③反应的文字表达式 ．
（2）你认为最合适在潜水艇里制氧气的方法是（填序号） ．与其他两种方法相比，这种方法的两点优点是 、 ．
用如图装置测定空气中氧气含量．将燃烧匙内红磷点燃迅速伸入广口瓶并塞上胶塞．
（1）红磷燃烧的主要现象是 ，反应的文字表达式为 ．
（2）燃烧停止，白烟消失后，广口瓶内水面上升约 体积，由此说明空气中氧气约占 体积．
（3）实验结束后，拔开胶塞，迅速伸入一燃着的木条，请猜测可能发生的现象 ．
（4）若实验结果氧气的含量还不到20%，分析造成这种结果可能的原因有：
① ；
② ；
③ ．
某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
（1）指出仪器名称：a ；b ．
（2）若用过氧化氢制取氧气，应选用 （填“A”或“B”），在气体发生装置中可以加入的固体物质是 （用化学式填写），反应的化学方程式为 ．
（3）若B装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取 （用化学式填写）；若用C装置收集该气体，应将发生装置的出气口连到 端（填“c”或“d”）．
人类的生存离不开氧气。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验。
探究一：某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
⑴如右图所示装置和药品进行实验，反应的化学式表达式是： 。
⑵小明同学认为可用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是：
。
(3)小芳同学用木炭代替红磷来测定空气中氧气的含量。结果却发现水几乎没有倒吸。小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题。你认为造成此现象的原因是 。
(4)小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是： 。
探究二：以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据。
| 实验序号 |
H2O2溶液浓度% |
H2O2溶液体积/mL |
温度/℃ |
MnO2的用量/g |
收集氧气的体积/mL |
反应所需 的时间/s |
| ① |
5 |
1 |
20 |
0.1 |
4 |
16 .75 |
| ② |
15 |
1 |
20 |
0.1 |
4 |
6.04 |
| ③ |
30 |
5 |
35 |
0 |
2 |
49.21 |
| ④ |
30 |
5 |
55 |
0 |
2 |
10.76 |
⑴写出实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气的化学式表达式：_________________。
⑵通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____________有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：______________________。
⑶通过上述实验____（填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率。
某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动。请回答实验中的有关问题。
(1)实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验I得出的结论有
(2)实验Ⅱ(如上图中甲所示)：烧杯A中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。
(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ(如上图中乙所示)作为对比实验。你认为有无必要，理由是 。
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