气体制取是重要的化学实验活动,请根据给出的装置回答下列问题:
(1)请写出图A中仪器a的名称:① 。
(2)用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气,选择的装置是 (填字母序号)。
(3)在实验室中选用B装置制取氧气,反应原理是 (填字母序号);用这种方法制得的氧气常含有少量水蒸气,若用下图所示装置除去水蒸气,气体应从 (填“b”或 “c”)端进入。
(4)实验室制取二氧化碳时,可将 放到集气瓶口来判断是否已集满二氧化碳气体,实验室不适宜用排水法收集二氧化碳的理由是 。
请你根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题。
(1)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 ;反应类型是 ;若收集氧气选择装置C,开始收集气体的最佳时间是 ;
(2)实验室制取二氧化碳气体应选择的气体发生装置是 (填装置的字母代号,下同),选择的理由是 ,气体的收集装置是 ;
(3)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体来制取甲烷气体,已知甲烷的密度比空气小,极难溶于水。请你根据以上信息回答:制取甲烷选用的发生装置是 ,选择的理由是 ;选用的收集装置是 ,选择的理由是 。
(2014)我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(见图甲),又能用改进的微型实验装置(见图乙).化学兴趣小组采用图乙装置,开展以下探究活动
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?
【查阅资料】
(1)木炭与CuO的反应是:C+2CuO2Cu+CO2↑,若该反应进行的不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O).
(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是Cu2O;③ .
【实验探究】
(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再也少许CaC12(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.
(2)按图乙连好实验装置,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水 ,此时停止加热.
(3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下的验证:
步骤 |
现象 |
结论 |
①取1.44g红色固体装入试管,滴入足量的 ,充分反应 |
红色固体部分减少,溶为变 为 色 |
猜想 错误 |
②滤了试管中残留的红色固体,洗涤干燥,称其质量为1.04g |
/ |
猜想 正确 |
【评价反思】
(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是 (写出1条即可).
(2)若要证明CaC12是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2的 .
(3)在铜的冶炼史中,我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”,该方法可用化学方程式表示为 .
用木炭还原氧化铜的实验如下图。
(1)酒精灯加灯罩的目的是__________________________________________。
(2)刚开始预热,试管②中立即产生气泡,但石灰水不变浑浊,原因是________________。
(3)继续加热,观察到石灰水逐渐变浑浊,试管黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式:_______________________、_______________________。
(4)停止加热时,应先将导管从试管②中撤出,并用弹簧夹夹紧橡皮管,待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是__________________________________。
金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂,如:过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气,化学方程式为:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑。为了验证该反应中氧气的产生,某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。
(1)A装置中所发生反应的化学方程式为 ;实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ;检查A装置的气密性的方法是:将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到 现象,即可证明装置不漏气。
(2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。
(3)用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满,这是利用了氧气性质中的 ;
(4)如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体,然后向其中通入CO2,脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为 反应(填“吸热”或“放热”);
(5)常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气,对以上实验装置的改进为
(6)实验室中的过氧化钠如果保存不当,容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入10g水,二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数(要写出计算过程)。
阿依、阿嘎对镁带在空气中燃烧,产生耀眼的白光的实验产生了强烈的探究愿望,他们先将三段相同长度的镁带用砂纸打磨干净,以除去锈渍,一般用坩锅钳夹住在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,生成白色固体,并有黑烟伴随产生.
【资料】
(1)他们将点燃的另一段镁带插入一瓶充满二氧化碳的集气瓶时,奇迹出现了,镁带居然在“不能燃烧,也不能支持燃烧”的二氧化碳中继续燃烧起来并生成一种白色固体和黑色粉末,请你写出该反应的化学方程式 .该反应的基本反应类型为 反应.
(2)阿依、阿嘎激动之后,冷静思考并查阅资料得知点燃的镁带还能在氮气为燃烧,请写出镁带在氮气中燃烧的化学方程式: .通过上述探究,给你的启发是.且做空气中氧气含量测定实验时,不能用镁带代替红磷;生产和贮存钾、钙、钠、镁等活泼金属的车间、仓库失火时,不能用二氧化碳灭火.
最近有科学家提出“绿色自由”构想:将空气吹入K2C03溶液生成KHC03,然后加热使KHC03分解出C02,再转化为有机物实施碳循环。根据以下流程回答。
(1)吸收池中主要发生K2C03+H20+C02=2KHC03,则分解池中反应的方程式为___________________________________________________;
(2)在合成塔中若气体X是H2,反应生成甲醇(CH3OH)和水,该反应方程式___________________________________________________。
水是生命之源。下图是与水有关的3个实验。请回答下列问题:
(1)A中烧瓶里的水发生了______变化(填“物理”或“化学”)。实验时烧瓶内要加入几块沸石,目的是_______________。
(2)B中试管2内气体的化学式为_______;检验该气体的方法____________________;现象是______________________________。试管1中的气体具有可燃性,点燃前需要_______________。
(3)对自然界中较浑浊的河水用C净化器进行___________(填操作方法)可得到较澄清的水,此操作可否将硬水变为软水_________(填“可以”或“不可以”)。
(4)取一杯淡黄色的红糖水,把红糖水从C的简易净水器上部倒入,在下端管口接水后再尝一下,与原来的糖水比较其味道____________(填“相同”或“不相同”),而红糖水的淡黄色_____________(填“变深”、“不变”或“褪去”),说明净水器中的______________具有吸附色素的作用。
某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验.
【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?
【设计并完成实验】
Ⅰ.将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ.将x g氯酸钾与1.0g氯化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中x的值应为 ,将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明 ,将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到1.0g黑色粉末,再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热,现象与实验Ⅲ相同,此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后 和 都不变.
【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂,请写出实验Ⅲ中的化学方程式
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明
【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关
【设计并完成实验】
|
双氧水的质量 |
双氧水的浓度 |
MnO2的质量 |
相同时间内产生产生O2体积 |
Ⅰ |
50.0g |
1% |
0.1g |
9mL |
Ⅱ |
50.0g |
2% |
0.1g |
16mL |
Ⅲ |
50.0g |
4% |
0.1g |
31mL |
本实验中,测量O2体积的装置是 (填编号)
【结论】在相同条件下,双氧水的浓度越大,双氧水分解得越 。
实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及以下仪器:
(1)若补充一种仪器(填名称),并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体,待气泡时,开始收集气体,反应的化学方程式为;
(2)若补充一种药品,还能制取二氧化碳,并探究其性质。(见图)
①请连接
和
,并将制取装置图补充完整;
②
中的实验现象是。
实验是学习化学的重要方法.在实验室里,常采取分解过氧化氢(
)溶液的方法制取氧气.请分析图回答问题:
(1)
在上述实验中所扮演的角色是.
A. |
反应物 |
B. |
生成物 |
C. |
催化剂 |
(2)图中能使带火星的木条复燃的气体是.
(3)写出过氧化氢溶液快速分解的化学方程式.
用图1和图2所示装置分别制取适量
和
气体.请回答下列问题.
(1)
中
的作用是.
(2)写出
、
中发生反应的化学方程式,
:;
:.
(3)按实验要求完成下表内容(不需要的可以不填).
如图是实验室常见的制取气体的装置:
(1)写出图中带标号仪器的名称:
.
(2)若用
装置作发生装置制氧气的化学方程式为,可用E装置收集氧气的原因是.
(3)若用大理石和浓度较大的盐酸制取
时,为了得到纯净、干燥的
,娟娟同学在
装置后连续接了两个
装置再连接
进行收集,她第一个
装置的作用是,她第二个
装置应该注入足量的.
使用如图所示装置制取氧气。
(1)写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式;
(2)指出图
装置中
个明显的不足之处;
(3)氧气收集完成后,测得其纯度明显偏低,原因可能是(填字母,可多选);
A. |
高锰酸钾中混入了二氧化锰 |
B. |
收集前,集气瓶中未注满水 |
C. |
收集后,集气瓶中仍有少量水 |
D. |
未见气泡连续均匀冒出时应开始收集 |
(4)在研究"适于制取氧气的物质及其反应条件"的过程中,某同学完成了如表所示的系列实验:
序号 |
实验 |
能否生成氧气 |
A |
加热高锰酸钾 |
能 |
B |
加热二氧化硅 |
不能 |
C |
加热氯化钠 |
不能 |
D |
加热水 |
不能 |
E |
电解水 |
能 |
①根据实验A、B、C,可以得出的结论是:在一定条件下,;
②根据实验D、E,可以得出的结论是:是影响物质能否反应产生氧气的重要因素;
(5)将
高锰酸钾加热一段时间后,称得剩余固体的质量为
。试计算:
①产生氧气的质量;
②剩余高锰酸钾的质量。
是一种重要的无机功能材料,粗
(含有较多的
和
)的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗
转化为纯
的工艺流程。
请回答下列问题:
(1)操作
的名称是。
(2)
中氯元素的化合价为价。
(3)蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和。
(4)写出加稀
时产生
的化学方程式 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是
和。