初中化学实验题

我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：

（1）NH₃中氮元素的化合价为 　 　价；

（2）通入CO₂发生反应的化学方程式为NH₃+CO₂+NaCl+X═NaHCO₃↓+NH₄Cl，其中X的化学式为 　 　；

（3）在制纯碱过程中得到的NH₄Cl常用来作化肥，该化肥属于 　 　；

A.氮肥

B.磷肥

C.钾肥

D.复合肥

（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 　                        　。

含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：

（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 　 　的现象可推断二者发生了化学反应。

（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 　 　。

A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液

B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO₃溶液

C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液

（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。

①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 　              　；

②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl₂的质量为 　 　g。

如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 　 　。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。

①写出此反应的化学方程式 　                　；

②可以选择的气体制取装置是 　    　（选填"A"或"B"）和C。

（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、 　      　和气体的性质。

根据NaCl和KNO₃的溶解度数据表，回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）10℃时，NaCl的溶解度是 　 　g；

（2）30℃时，溶解度较大的是 　 　（选填“NaCl”或“KNO₃”）；

（3）下列分析正确的是 　 　。

A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO₃溶液

B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO₃饱和溶液

D.将KNO₃溶液经过某种操作后，析出KNO₃晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变

铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。

（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 　 　性和延展性；

（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜 　 　；

（3）木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO₂↑，该反应中CuO发生了 　 　（选填“氧化”或“还原”）反应。

化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：

（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 　             　；

（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为 　 　色；

（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、　 　共同作用的结果。

O₂是人类生活不可缺少的物质，制取O₂的方法很多。请回答下列问题：

（1）KMnO₄分解法：该反应的化学方程式为 　                   　；

（2）KClO₃分解法：应选用图中的     　（填图中装置对应的字母）作发生装置；

（3）H₂O₂分解法：常温下H₂O₂分解缓慢，通常加入少量MnO₂，则MnO₂的作用为 　 　；

（4）可以用C所示装置来收集O₂，体现了O₂　     　的性质；

（5）已知N₂的沸点为﹣196℃，O₂的沸点为﹣183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O₂为 　 　（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。

下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。

（1）写出仪器①的名称 　 　。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置是 　 　（填字母代号），在装入药品前应先检查装置的 　    　。

（3）用装置C收集氧气时，其验满的方法是 　                               　。

某同学做氧气的性质实验，如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。

实验步骤：

①用排水法收集好一瓶氧气。

②……

③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。

④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。

根据实验操作，通过分析，回答下列问题：

（1）步骤②具体操作为 　                                　。

（2）步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是 　                      　。

（3）步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为 　        　。

（4）酒精（化学式C ₂H ₅OH）和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C ₂H ₅OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O ₂的质量较少的是 　       　（填"C ₂H ₅OH"或"C"）。

实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式 　          　。

（2）装置2中的活性炭有 　 　性，可用于净化水；常用 　 　区别硬水和软水，生活中常用 　 　的方法降低水的硬度。

（3）装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是 　 　；此实验可以证明水是由       　组成的。

（4）装置4可用于研究CO₂与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：　          　形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式 　                   　。

根据实验图示回答下列问题：

（1）写出图一中仪器a的名称 　     　。

（2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是 　 　（填字母序字号），加热时，应使用酒精灯的 　 　焰集中加热；检验氧气可用 　       　。

（3）实验室制取CO₂应选择的发生和收集装置是 　   　（填字母序号），其反应的化学方程式为 　                               　。

（4）镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO₂金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二：

已知：燃烧器中发生的主要反应为Mg+CO₂MgO+CO。

①热气中一定含有的物质有 　 　（写一种即可）。

②通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是 　                   　。

如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。

（1）仪器a的名称是 　    　。

（2）实验室里可选择装置A用于制备氧气，写出该反应的化学方程式 　                　；如图F，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是 　                           　。

（3）实验室制取CO ₂应选择的装置组合为 　 　，选择此发生装置的突出优点是 　         　；检验CO ₂是否收集满的操作为 　                    　。

（4）如图G装置在化学中有"万能瓶"的美称。若用该装置收集H ₂，则H ₂从 　     　端进入；若用排水法收集H ₂，将装置装满水，则H ₂从 　     　端进入。

现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请设计简单的实验将它们鉴别开（写出实验操作、实验现象、实验结论）。

实验操作	实验现象	实验结论

如图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是 　 　，该仪器 　 　加热（填“能”或“不能”）。

（2）实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式为 　                  　，若用E装置收集氧气，则气体从导管口 　    　进（选填“a”或“b”）。

（3）用石灰石和稀盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为 　               　。

（4）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置和收集装置是 　   　。

探究氧气的实验室制取和性质。

（1）如图1是硫在氧气中燃烧的实验。

①观察到火焰的颜色是 　         　；

②反应的化学方程式是 　             　；

③当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是 　                    　。

（2）图2是实验室制取气体的部分装置。

①实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 　                  　，选择的发生装置是 　 　（填字母序号，下同）；还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是 　       　。

②可以选择装置C收集氧气，其原因是 　                 　。

③可见，选择气体的发生装置要依据反应物的状态和 　           　，选择气体的收集装置要依据 　            　。