初中化学解答题

小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图象如图乙。（碱石灰能吸收二氧化碳和水）

（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 　　。

①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B

②去掉装置C，将B与D装置直接相连

③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气

取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。（1）b点时溶液中溶质的化学式为　　。

（2）原粉状混合物中铁粉的质量为　　 g。

（3）求m的值。（写出计算过程）

向54.5g某物质质量分数的盐酸溶液中加入4g氢氧化钠固体恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数。

二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？

我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO₃的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：

实验次数	第一次	第二次	第三次
石灰石样品/g	25	15	10
烧杯中物质总质量/g	316.2	326.8	m

请回答：

（1）CaCO₃中钙、碳、氧三种元素的质量比为　 　；（写最简比）

（2）表中m＝　　；

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为　　；

（4）求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。（写出计算过程）

二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？

推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C₂H₆O），其中包含葡萄糖（C₆H₁₂O₆）转化为乙醇的反应（C₆H₁₂O₆ $\frac{\underset{¯}{\mathit{催化剂}}}{}$2C₂H₆O+2CO₂↑）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）

向盛有Fe₂O₃粉末的烧杯中加入过量的稀H₂SO₄，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）写出AB段内反应的化学方程式：　　。

（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是　　（写化学式）。

（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）

现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为7.8g。请回答：

（1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式 　　。

（2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。

某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：

（1）生成氢气的总质量为　　g。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等食品添加剂。过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（CaO₂•xH₂O）中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2[CaO₂•xH₂O] $\frac{\underset{¯}{\mathit{灼热}}}{}$2CaO+O₂↑+2xH₂O

完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。

（1）反应中生成O₂的质量是　　g。

（2）计算样品CaO₂•xH₂O中的x值（写出详细的计算过程）。

某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：

（1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸　　g（计算结果保留整数）。

（2）若上述造纸厂废水75g能与9.8g 15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：

（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数。

（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。[温馨提示：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑]

84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是：Cl ₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H ₂O．某同学将Cl ₂通入185.8g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）

（1）参加反应的氯气质量是 　g。

（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。

（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。

某学生将二氧化锰粉末制成颗粒。放入100g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中。一段时间后，取出二氧化锰，共收集到3.2g氧气。

（1）利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。

（2）向反应后的溶液中加入30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量。