初中化学

实验室固体氢氧化钠敞口放置在空气中容易变质而失效,现称取该久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液,向其中滴加质量分数为3.7%的氢氧化钙溶液,产生沉淀与所加氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。请通过计算回答:

(1)该烧碱样品变质的程度为   (填"部分变质"或"全部变质")。

(2)m=   g。

(3)当沉淀刚好达到最大质量时,溶液中溶质质量分数为多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.01%)

来源:2017年甘肃省金昌市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-06
  • 题型:未知
  • 难度:未知

改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)炼铁,反应原理为Fe 2O 3+3CO 高温 ¯ 2Fe+3CO 2.若该厂日产含铁1.4×10 4t的生铁,至少需要含Fe 2O 3 80%的赤铁矿的质量是多少?(要求写出计算过程)

来源:2019年福建省中考化学试卷
  • 更新:2021-02-06
  • 题型:未知
  • 难度:未知

一种新型"人造树叶"可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C 2H 5OH)燃料,化学方程式为:2CO 2+3H 2O 光照 ¯ C 2H 5OH+3O 2.研究显示,一升"人造树叶"每天可从空气中吸收968g CO 2

(1)一升"人造树叶"工作一天可得到乙醇的质量是多少?

(2)若每天一棵树平均可吸收48.4g CO 2,则一升"人造树叶"吸收的CO 2相当于    棵树吸收的CO 2

来源:2018年福建省中考化学试卷
  • 更新:2021-02-13
  • 题型:未知
  • 难度:未知

"人工固氮"每年能生产11.9亿吨氨(NH 3),反应原理为:N 2+3H 2 一定条件 ¯ 2NH 3

(1)根据化学方程式计算:"人工固氮"每年固定氮气的质量是多少?

(2)每年全球"雷电固氮"约能固定0.98亿吨氮气,"人工固氮"固定氮气的质量相当于"雷电固氮"的        倍。

来源:2017年福建省中考化学试卷
  • 更新:2021-02-13
  • 题型:未知
  • 难度:未知

[题干]在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有   产生,反应的化学方程式是   

[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀.

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因.

试管(盛有同体积同浓度的盐酸)

镁条长度

1cm

2cm

3cm

4cm

相同的实验现象(省略题干现象)

快速反应,试管发热,镁条全部消失




沉淀量差异(恢复至20℃)

少量

较多

很多






[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与   有关.

[追问]白色沉淀是什么物质?

[查阅资料]①20℃时,100g水中最多能溶解氯化镁54.8g.

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸.

[做出猜想]猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是   (用化学方程式表示).

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:

试管

操作

现象

结论

A

加入足量盐酸

   ,白色沉淀    

猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸

B

加入足量水

白色沉淀    

猜想二不正确

C

加入适量稀硝酸

白色沉淀消失

原白色沉淀中含有的离子是:

Mg 2+   

继续滴加几滴硝酸银溶液

出现大量白色沉淀

[拓展延伸]足量镁与盐酸反应过程中,溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程,从而促使白色碱式氯化镁的生成.

来源:2016年福建省漳州市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-13
  • 题型:未知
  • 难度:未知

以下是金属锡纯度的一种测定方法:

步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl 2溶液;

步骤ii 往所得SnCl 2溶液加入过量的FeCl 3溶液,发生反应:

SnCl 2+2FeCl 3═SnCl 4+2FeCl 2

步骤iii 用K 2Cr 2O 7溶液测定步骤ii反应生成FeCl 2的质量.

现有金属锡样品1.20g,经上述方法测得生成的FeCl 2质量为2.54g(假设杂质不参加反应),计算并回答:

(1)样品溶于盐酸生成的SnCl 2质量;

(2)样品中锡的质量分数(精确到0.01%)

来源:2016年福建省厦门市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-13
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量,将药片研碎,取4.0g样品加热到质量不再减少时,收集到的气体经干燥后质量为0.88g.(碳酸氢钠受热分解的化学方程式:2NaHCO 3 ¯ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑,样品中其他成分受热不分解)

(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是       (最简整数比);

(2)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数.

来源:2016年福建省三明市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-13
  • 题型:未知
  • 难度:未知

工厂的烟气脱硫工艺,不仅能消除二氧化硫,还能将其转化为硫酸钙(CaSO 4)等产品,实现"变废为宝".反应的化学方程式为:2CaCO 3+O 2+2SO 2 高温 ¯ 2CaSO 4+2CO 2,现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫.求:

(1)石灰石中碳酸钙的质量.

(2)可吸收二氧化硫的质量.

来源:2016年福建省泉州市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-13
  • 题型:未知
  • 难度:未知

老师从医务室拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,让同学们测定溶质的质量分数。他们取出该溶液20g,加入适量二氧化锰,生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示

(1)完全反应后生成氧气的质量为        g。

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数

(反应的化学程式:2H 2O 2 Mn O 2 ¯ 2H 2O+O 2↑)

来源:2016年福建省宁德市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-13
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高锰酸钾是一种常用的化学试剂.

(1)电解K 2MnO 4溶液可获得高锰酸钾,化学方程式为:

2K 2MnO 4+2H 2O 通电 ¯ 2KMnO 4+H 2↑+2X …反应Ⅰ

反应Ⅰ中,X的化学式为                .

(2)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为:

2KMnO 4 ¯ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ …反应Ⅱ

现取15.8g KMnO 4充分受热分解,可产生多少克的O 2?(KMnO 4相对分子质量为158)

(3)科研小组重复进行高锰酸钾分解实验,测得产生O 2的质量大于通过"反应Ⅱ"化学方程式计算得到的结果.某同学据此提出如下猜测:

①加热时,高锰酸钾中的钾、锰元素转化为氧元素并释放氧气;

②加热时,K 2MnO 4将进一步分解并释放出氧气;

③加热温度不同时,高锰酸钾不按"反应Ⅱ"分解.

对于这些猜测,肯定错误的是        (填序号),理由是                    

来源:2016年福建省龙岩市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-13
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。

Ⅰ.不稳定性

(1)如图所示进行实验,KMnO 4受热分解的化学方程式为                ,3.16g KMnO 4产生O 2的质量为           g。

(2)用向上排空气法收集O 2的原因是                                     

Ⅱ.腐蚀性

[查阅资料]KMnO 4溶液呈中性、有腐蚀性

[进行实验]

实验1:将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO 4溶液中浸泡相同时间,现象如表

KMnO 4溶液浓度

0.002%

0.01%

0.1%

1%

鸡皮的变化

无明显变化

边缘部分变为棕黄色

全部变为棕色

全部变为黑色

实验2:将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间,现象如下表。

编号


实验

25mL0.1%KMnO 4溶液

25mL0.1%KMnO 4溶液+10滴浓硫酸

25mL蒸馏水+10滴浓硫酸

25mL1%KMnO 4溶液+10滴浓硫酸


铜片

质量/g

实验前

0.54

0.54

0.54

0.54

18小时后

0.54

0.52

0.54

0.43







[解释与结论]

(3)实验1的目的是                   

(4)实验2中通过对比②和④,得出的结论是                

(5)实验2中,欲得出"KMnO 4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性"的结论,需要对比          (填编号)                       

(6)实验2中,铜片被腐蚀的反应如下,补全该反应的化学方程式。

5Cu+2KMnO 4+8H 2SO 4=5CuSO 4+2MnSO 4+K 2SO 4+                

来源:2017年北京市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-14
  • 题型:未知
  • 难度:未知

侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+CO 2+NH 3+H 2O═NaHCO 3+NH 4Cl,请计算:

(1)氯化铵中氮元素的质量分数。

(2)生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。

来源:2019年安徽省中考化学试卷
  • 更新:2021-01-23
  • 题型:未知
  • 难度:未知

尿素[CO(NH 22]是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下:

CO 2+2NH 3 一定条件 ¯ CO(NH 22+H 2O,请计算:

(1)尿素中氮元素的质量分数。

(2)生产6t尿素,理论上需要氨气的质量是多少?

来源:2018年安徽省中考化学试卷
  • 更新:2021-01-23
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室加热氯酸钾(KClO 3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g,请计算:

(1)生成氧气的质量。

(2)原混合物中氯酸钾的质量。

来源:2017年安徽省中考化学试卷
  • 更新:2021-01-23
  • 题型:未知
  • 难度:未知

早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载"曾青得铁则化为铜",成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算:

(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。

(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。

来源:2016年安徽省中考化学试卷
  • 更新:2021-01-23
  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学解答题