初中化学解答题

如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题：

（1）仪器①的名称是　　；

（2）组装好装置A 后，必须首先　　。

（3）若A 与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊，则实验室制取该气体的化学方程式是　　，用　　法收集该气体。

（4）若A 与B连接，则B中紫色石蕊试液变　　色。

向Na₂CO₃溶液中加入一定量MgCl₂溶液，出现白色沉淀。某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并进行如下探究：

【猜测】白色固体可能是：①MgCO₃；②Mg（OH）₂；③　　。

【资料】MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，生成对应的两种氧化物。

【实验1】

（1）取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观察到现象为　　，则猜测①不成立。

（2）另取适量白色固体于试管中，加入　　，产生大量气泡，则猜测②不成立。有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[aMgCO₃•bMg（OH）₂•4H₂O]，其不溶于水，加热易分解，工业上常用作阻燃剂。

【实验2】

（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置，测定生成气体的质量。

实验中浓硫酸的作用　　，浓NaOH溶液的作用　　。

实验数据：

①加热后剩余固体质量2.0g：②浓硫酸增重0.9g：③浓NaOH溶液增重1.76g。则a：b＝　　。

【拓展】

（4）如果将甲、乙装置顺序颠倒，则a：b的值会　　（填“变大”、“变小”或“不确定”）。

（5）写出该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式　　。

（6）工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂，其可能的原因有：①分解时吸热，降低了燃烧物的温度；②生成的二氧化碳、水等非可燃性气体，稀释了可燃物周围的氧气浓度；③　　。

某实验小组利用如图装置进行“燃烧条件的实验探究”。回答下列问题：

（1）实验前，检验装置A气密性的操作为　　；装置A中发生反应的化学方程式为　　。

（2）实验1：将U形管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭K₂、打开K₁，从U形管左端管口鼓入O₂．现象：右端裹有白磷的棉花先冒白烟，片刻后开始燃烧，另一端的普通棉花没有变化。实验1可以得出的燃烧条件为　　。

（3）实验2：在上述实验1燃烧过程中，关闭K₁、打开K₂，从U形管左端管口鼓入气体Y．现象：燃烧着的棉花团很快熄灭，停止燃烧：继续鼓入气体Y，装置C中澄清石灰水变浑浊。写出C中反应的化学方程式　　；装置D中注射器内盛放的试剂X可能为　　。

（4）实验3：关闭K₂、打开K₁，再次鼓入O₂，发现右端剩余的裹有白磷的棉花又能燃烧。对比实验2和3，可以得出的燃烧条件为　　；实验2同时能证明气体Y的性质为　　，利用该性质可用于　　。

（5）该实验的优点为　　。

维生素C（化学式：C₆H₈O₆）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C．请阅读信息后回答：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是　　；

（2）维生素C分子的相对分子质量是　　。

（1）某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真阅资料并做出以下准备。

资料准备：

I．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。

Ⅱ．氨气还原氧化铜的化学反应原理：2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O。

实验准备：

请回答：

①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序　　；（填序号）

②装置A中发生反应的化学方程式　　；

③装置B观察到的现象　　，装置E的作用　　；

④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是　　。

（2）小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容；

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加　　，振荡，观察现象；
（2）

小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的，他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想并到测定其含量，小明进行了以下探究：

【查阅资料】

①一定温度下，CH ₄可将Fe ₂O ₃还原为单质铁，若温度控制不当，还可生成少量的Fe ₃O ₄．②单质铁和Fe ₃O ₄均能被磁铁吸引。

【实验探究】

（1）小明利用A装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH ₄，目的是 　　。

（2）小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过B装置进行实验，观察到仪器a中的现象为 　　，从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。

（3）小明将反应后的B装置冷却到室温，根据量筒内水的体积V（产生气体的体积），通过有关计算求出了岩石中氧化铁的质量分数。

【评价反思】

实验后小明经过认真反思，认为：

（1）在实验中对甲烷的使用没有"物尽共用"，请你给出一条合理建议： 　　。

（2）若B装置的固体含有一定量的Fe ₃O ₄，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量 　    （填"偏高"、"偏低"或"不变"），请你利用处理后的固体，CuSO ₄溶液、磁铁等试剂及用品，结合资料所给信息，设计实验证明是否含有Fe ₃O ₄ ；                   

某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：

（1）除去二氧化碳和水蒸气：图1中装置B的作用是　　，装置A、B顺序能否颠倒　　（填“能”或“否”）。

（2）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了（1）中得到的气体中的氧气。在拉瓦锡的经典实验中（装置如图2），使用汞的优点有　　。

A．汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体

B．时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽

C．无法观察装置中气体体积的变化

D．得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积＝原空气体积

（3）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是　　。

（4）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？

请阅读资料并回答下列问题：

资料：

1．重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气；

2．氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如：镁能够在氮气中燃烧。

①仪器B的名称是　　。

②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有　　（填序号），还必须补充的一种仪器是　　。若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为　　。

③根据已有知识，收集氮气只能用　　法，理由是　　。该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约体积的氮气，该如何操作　　。

下列有关化学实验的做法，错误的有　　

A．给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不应超过试管容积的

B．滴瓶上的滴管使用后必须清洗，以免污染整瓶试剂

C．除易潮解、有腐蚀性的药品外，可将药品直接放在托盘上称量

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌

E．用氢氧化钠固体或浓硫酸进行实验时，最好戴防护眼镜

F．量筒读数时，拿稳量筒，视线应与凹液面的最低处保持水平

葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。已知葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆。

（1）一个葡萄糖分子由　　个原子构成；

（2）葡萄糖中碳元素的质量分数为　　。

在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？

为此，瑞娟同学做了如下实验：将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。

瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？

瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H₂SO₃）；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。

请你帮助瑞娟同学解答下列问题：

（1）请结合如图图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。

实验操作：　　。

（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：①　　；②　　。

（3）以上两个化学反应都属于　　反应（填基本反应类型）；亚硫酸中硫元素的化合价为　　价。

（4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是　　；

（5）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是　　（填序号）。

①饱和氢氧化钙溶液；   ②饱和氯化钠溶液；   ③浓盐酸；    ④饱和氢氧化钠溶液

实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题：

（1）结合下图所提供装置完成下列表格

填写内容/反应物	化学方程式	气体制取装置组合（填序号）
高锰酸钾	例：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
过氧化氢（二氧化锰）
氯酸钾（二氧化锰）		/

（2）请结合图回答问题：

①写出甲、乙所指仪器名称：甲　　；乙　　；

②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点：　　，　　（写出两条）；

③若用如图装置收集一瓶氧气，气体应从　　（填a或b）端进入集气瓶。

2017年12月18日，南通地铁正式开建，标志着南通进入“地铁时代”。

（1）地铁列车车体大量使用的镁铝合金属于　　（填“金属材料”或“合成材料”），镁铝合金的优点是　　。

（2）地铁建造过程中需要使用大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式：　　。

₂）和晶体硅（Si）。将二氧化硅转化为硅的过程属于　　（填“物理变化”或“化学变化”）。

（4）地铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，都会对水体产生污染。使用活性炭可对污水进行处理，这是利用了活性炭的　　性。

（5）为确保消防安全，地铁隧道中须安装自动喷淋系统。喷出的水能灭火的原因是　　。

（6）地铁施工工程车的尾气中含NO、CO．尾气经过如图2所示催化转化后，可实现达标排放。写出单质X的化学式：　　。

从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。

（1）下表为部分元素的原子结构示意图

元素名称	氢	氦	氧	氟	钠	硫
元素符号	H	He	O	F	Na	S
原子结构示意图

①表中氧原子的核电荷数x＝　　

②元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的6种元素中，位于第一周期的元素有　　种。

③氟原子得到一个电子所形成离子的离子符号为　　。

④由上表中两种元素组成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨，该化合物为　　。

（2）如图为金属钠与水反应的示意图

碳及其氧化物性质的应用。

（1）如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有 　　能力，其原因是木炭具有 　　的结构。

（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是 　　。

（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式 　　；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于 　　时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。

（4）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是 　　。

（5）写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（在答题卡上写出计算过程）

水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO₃和Mg（OH）₂，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。

[查阅资料]①Mg（OH）₂受热易分解，生成MgO和H₂O；

②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。

[探究活动一]验证水垢中的CaCO₃和Mg（OH）₂

（1）小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变　　色。

得出结论：水垢中含CaCO₃和Mg（OH）₂。

（2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是　　。

[探究活动二]分离水垢中的CaCO₃和Mg（OH）₂

小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　。

（2）滤液A中的溶质有　　 （用化学式表示）。

（3）加入MgCl₂溶液时，发生反应的化学方程式是　　。

（4）操作II的实验步骤是　　。