初中化学计算题

含碳酸钙80%的石灰石125g ，向其中加入足量稀盐酸恰好完全反应（假设除碳酸钙外的其他杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应），
求：⑴二氧化碳质量
⑵二氧化碳体积为多少升？（此状态下二氧化碳的密度约为2.0克/升）（保留一位小数）

某同学想探讨过氧化钠与水的反应(2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑),将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水(过量)的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算：反应生成的氧气质量。

某钙片的标签如下，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：

（1）请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为            ；
（2）请通过计算推断此标签中的含钙量是            （填虚假或真实）的；
（3）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下：

	物质的质量
反应前：烧杯+盐酸	22g
10片钙片	8g
反应后：烧杯+剩余物	26.7g

请计算此钙片中碳酸钙的质量分数。

某补钙药品说明书的部分信息如图所示。

现取4 片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分完全反应（其他它成分不与稀盐酸反应），反应过程中质量的变化如下。

反应前	烧杯	50g
4片钙片	8g
稀盐酸	100g
完全反应后	烧杯+剩余固体+液体的总质量	155.36g

（1）反应生成二氧化碳的质量是             g。
（2）通过计算回答，该补钙药品说明书中碳酸钙的含量与实际是否相符。

科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量对人体健康有害的物质，如油炸
食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（C₃H₅NO）。
（1）丙烯酰胺的一个分子是由             个原子构成；
（2）丙烯酰胺的相对分子质量是           ；
（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是          ；
（4）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比             ；
（5）卫生部建议，每天丙烯酰胺的摄入量不多于1μg/kg×体重(kg)。50g某品牌薯片中含丙烯酰胺150μg。若你的体重为50kg，你每天最多吃这种薯片        g。

现将30g氯酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为20.4g。
请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）反应前混合物中氯酸钾的质量分数。

（1）帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式是C₁₅H₂₈N_xO₄。求：
①帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比是           （填最简比），
②帕拉米韦的相对分子质量为328，则氮元素的质量分数是          （精确到0.1%)。
（2）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱（Na₂CO₃）常含有少量的NaCl。为测定某纯碱样品中Na₂CO₃的含量，小明称取该纯碱样品5.5g，充分溶解于水中，再分别滴加稀盐酸至反应不在产生气体，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

发生的化学反应方程式是：Na₂CO₃ + 2HCl ="=" 2NaCl + H₂O + CO₂↑，求：
①生成二氧化碳的质量m是         g.
②该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。(精确到0.1%)

某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4 g钢样品和30.0 g稀盐酸（足量）放入质量为130.0 g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：

反应时间	T0	T1	T2	T3
烧杯和药品质量/ g	171.4	171.3	171.0	171.0

（1）计算这种钢样品中铁的质量分数。（最后结果精确到0.1%）
（2）某钢厂欲冶炼1120 t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO ），其制备反应的化学方程式是：Cl₂+2NaOH ═NaCl+NaClO+H₂O。若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？

石灰石是常用的建筑材料。
①甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：

Ⅰ.甲同学取石灰石按图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解。甲同学结论不合理的理由是                     。
写出石灰水变浑浊的化学方程式                       。
Ⅱ.乙同学进行如下实验，完成下表

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加            溶液	溶液变红	证明固体中 含有
取滤渣滴加足量的稀盐酸		含有碳酸钙

②为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应），乙同学设计称取石灰石样品100g，高温煅烧至质量不再改变。实验中固体的质量变化如下：

Ⅰ.生成二氧化碳的质量是          g。
Ⅱ.求石灰石中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）

M g某石灰石样品与足量稀盐酸反应（杂质不反应），共生成0.1mol二氧化碳。请计算：
① 参加反应的碳酸钙的质量。（请根据化学方程式列式计算）            
② 已知该样品中含碳酸钙80%，则M=              g。

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10克放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克，充分反应后，称得反应剩余物为97.14克（假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应）。请计算：
（1）产生二氧化碳气体多少克。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

已知碳酸氢铵的化学式为NH₄HCO₃，计算：
（1）碳酸氢铵的相对分子质量                   ．
（2）碳酸氢铵中各元素的质量比                 ．
（3）158gNH₄HCO₃中含氮多少克                   ．

计算题:某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰开佯品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：

请回答：每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为          g；该样品中碳酸钙的质量分数为多少呢

欲冶炼含铁96%生铁336t，需要含杂质20%的赤铁矿多少(杂质中不含铁)?