初中化学计算题

为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请计算：

（1）NaOH的化学式量为 　　。

（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为 　　g（保留一位小数）。

（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

有一袋已部分变质的Ca（OH） ₂（含杂质CaCO ₃）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。【提示：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2】

请回答下列问题

（1）Ca（OH） ₂由 　　元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为 　　；

（2）碳酸钙（CaCO ₃）的相对分子质量为 　　；

（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为 　　g；

（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

某纯碱样品中含有少量的氯化钠。取该样品13.9g完全溶于206.1g水中，加入90g CaCl ₂溶液，恰好完全反应

后生成沉淀的质量为10g。求：

（1）生成的沉淀物的化学式为： 　　；

（2）样品中碳酸钠的质量为： 　　g；

（3）反应后溶液中溶质质量分数。（要求写出计算过程）

食用小苏打含有 NaHCO ₃外还含有少量NaCl．为了测定某食用小苏打中NaHCO ₃的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到104.4g溶液，再向其中滴加100g稀盐酸，恰好完全反应时得到200g溶质质量分数3.1%的不饱和溶液。（反应的化学方程式为：NaHCO ₃+HCl═NaCl+H ₂O+CO ₂↑）请计算：

（1）NaHCO ₃中碳、氧元素的质量比为 　　，

（2）生成CO ₂的质量为 　　g，

（3）该食用小苏打中 NaHCO ₃的质量分数（写出计算过程）。

将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。计算：

（1）反应生成的氧气质量为　　g。

（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

某盐酸中混有少量的MgCl ₂，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如图实验：

请结合如图实验数据，完成以下计算：

（1）HCl中氢、氯元素质量比为 　　（填最简整数比）；

（2）坐标中a的数值为 　　；

（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为 　　；

（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。

将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）

反应时间（s）	0	10	20	30	40	50	60
溶液温度（℃）	20.5	20.6	20.7	20.8	20.9	20.8	20.7

（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 　℃

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）

取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液。加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：当恰好完全反应时。所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

已知NaHCO ₃受热后会分解生成Na ₂CO ₃，小红同学把84g的NaHCO ₃加热一段时间后，称得剩余固体（不含水分）。质量为68.5g。提示：（2NaHCO ₃ Na ₂CO ₃+H ₂O+CO ₂↑）

请回答问题：

（1）CO ₂由 　　元素组成，水分子中氢原子与氧原子的个数比为 　　；

（2）CO ₂的相对分子质量是 　　；

（3）此时生成的二氧化碳质量是 　　；

（4）计算此时剩余固体中碳元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

取MgCl ₂和NaCl的固体混合物10g做如下实验．请根据图中实验及数据进行计算．

（1）MgCl ₂中镁元素和氯元素的质量比为 　　．

（2）计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）．

（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？（写出计算过程）

在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算：

（1）完全反应时，生成氧气的质量为 　　克。

（2）完全反应后，剩余固体物质是 　　（填化学式）。

（3）完全反应后，把剩余固体倒入l00g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数（最后结果保留0.1%）。

向100gBaCl ₂溶液中滴加Na ₂SO ₄溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na ₂SO ₄溶液的质量关系如表所示：（反应的化学方程式：BaCl ₂+Na ₂SO ₄＝BaSO ₄↓+2NaCl），请计算：

滴加Na 2SO 4溶液的质量/g	10	20	30	40
生成沉淀的质量/g	2.33	4.66	6.99	6.99

（1）Na ₂SO ₄的相对分子质量为 　　

（2）恰好完全反应时生成BaSO ₄的质量为 　　g

（3）BaCl ₂溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	0.12	x	0.36	0.4	y

（l）上表中x＝ 　　、y＝ 　　。

（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 　　。

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？

取95g氯化镁溶液置于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，测得生成沉淀的质量为11.6g，计算氯化镁溶液中溶质的质量分数．