初中化学计算题

梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。

请计算：

（1）H ₂O的相对分子质量＝            。

（2）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%）

将氯化钠和氯化铜的固体混合物20g完全溶于100g水中，再向所得的溶液中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。有关的变化如图所示。（反应的化学方程式为：CuCl ₂+2NaOH═Cu（OH） ₂↓+2NaCl）请计算：

（1）NaOH中氧元素和氢元素的质量比为            。

（2）求恰好完全反应时，所用NaOH溶液的质量。（写出计算过程）

（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na ₂O ₂+2H ₂O═4NaOH+O ₂↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：

（1）生成氧气的质量是 　　g。

（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。

小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH） ₂溶液进行该化肥中（NH ₄） ₂SO ₄含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。

滴入Ba（OH） 2溶液质量/g	50	100	150	200
生成沉淀质量/g	2.33	4.66	6.99	m

已知：（NH ₄） ₂SO ₄+Ba（OH） ₂═BaSO ₄↓+2NH ₃↑+2H ₂O

（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为 　　、 　　；

（2）该化肥属于 　　（填"合格"或"不合格"）产品

（3）计算所用Ba（OH） ₂溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。

某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

（1）生成沉淀的质量为 　     g。

（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。

4分）某工厂化验室用56%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。

磷酸氢二铵[（NH₄）₂HPO₄]是一种复合肥料，能同时均匀地供给农作物养分，充分发挥营养元素间的相互作用。请回答：

（1）磷酸氢二铵分子中氮、氢、磷、氧原子的个数比　　。

（2）磷酸氢二铵中氮元素、氢元素、磷元素、氧元素的质量比　　。

某样品由氧化铜和铜组成。取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。

（1）所取样品中铜的质量为　　。

（2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水多少克？

为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：

所取药品	第一次	第二次	第三次
黄铜样品质量（g）	12	10	10
稀盐酸质量（g）	100	100	150
生成气体质量（g）	0.2	0.2	0.2

（1）第　　次实验中，药品成分恰好完全反应。

（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）

抗癌新药紫杉醇的化学式为C ₄₇H ₅₁NO ₁₄，回答下列问题：

（1）紫杉醇的相对分子质量为 　　；

（2）紫杉醇中氮元素与氧元素的质量之比为 　　（写出最简整数比）；

（3）13.86g紫杉醇中氢元素的质量为 　　g。

不纯的氯化钙样品中含有杂质氯化钠。取样品13.4g，全部溶于96.6g水中。向所得混合溶液中一定质量分数的碳酸钠溶液。如图所示曲线关系：

求：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 　　g；

（2）恰好完全反应时，过滤，所得溶液中的溶质质量分数是多少？

古埃及墓穴中的壁画经历几千年依然保留着当初的神采，秘诀在于绘画的颜料采用有色的化合物如埃及蓝，主要成分是CaCuSi₄O₁₈．请回答下列问题：

（1）选物质属于　　（“有机”或“无机”）化合物；

（2）该物质中铜元素与氧元素的质量比为　　；

（3）该物质中钙元素的质量分数为　　（结果保留0.1%）。

某实验小组欲测定一瓶Ba（NO ₃） ₂溶液的质量分数，取100g Ba（NO ₃） ₂溶液，向其中逐渐加入Na ₂SO ₄溶液，加入溶液质量与生成沉淀质量关系如下表：

次数	1	2	3	4	5
加入Na 2SO 4溶液质量/g	20	40	60	80	100
生成沉淀质量/g	2.33	4.66	m	9.32	9.32

（1）表格中m的数值为 　　；

（2）加入Na ₂SO ₄溶液与原Ba（NO ₃） ₂溶液质量比为 　　时恰好完全反应；

（3）计算原Ba（NO ₃） ₂溶液溶质的质量分数。

请用所学知识解决下列问题：

（1）食醋是常见的调味品，主要成分是醋酸（CH₃COOH），醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为　　，醋酸分子的相对分子质量为　　。

（2）CaSO₃和CaSO₄的混合物中钙元素的质量分数为30%，则混合物中CaSO₄的质量分数为　　。

某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl ₂溶液呈中性）。求：

（1）完全反应后生成沉淀的质量为 　　g；

（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？