将氯化钠和氯化铜的固体混合物20g完全溶于100g水中，再向所得的溶液中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。有关的变化如图所示。（反应的化学方程式为：CuCl 2+2NaOH═Cu（OH） 2↓+2NaCl）请计算：
（1）NaOH中氧元素和氢元素的质量比为 。
（2）求恰好完全反应时，所用NaOH溶液的质量。（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同（填仪器名称）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了1.46g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。
（1）从图中可以看出，10g水垢反应后生成的二氧化碳最多是g。
（2）水垢中的碳酸钙质量分数是多少？
为了测定未知浓度稀硫酸的溶质质量分数，取氢氧化钡溶液15g，逐滴加入该待测稀硫酸，同时测定并记录反应过程中混合溶液的pH变化情况（如图所示），过滤后得到滤液32．67g．
求：（1）反应后生成硫酸钡的质量是多少；
（2）该稀硫酸的溶质质量分数。
葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，它在人体内能直接参与新陈代谢过程。
| 部分性质 |
生理作用 |
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| 葡萄糖 化学式： C6H12O6 |
白色结晶或颗粒状粉末，味甜；易溶于水；具有还原性，葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 |
葡萄糖为机体所需能量的主要来源，能促进肝脏的解毒功能，对肝脏有保护作用 |
请参与下列问题的讨论：
（1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
（2）某兴趣小组的同学对葡萄糖的溶解性进行实验探究，其实验结果如图所示。实验说明了葡萄糖的溶解性除跟温度有关外，还与有关。现用10g纯净的葡萄糖，则理论上可配制5％的葡萄糖溶液g。
（3）该兴趣小组同学对某样品中葡萄糖的含量进行测定，反应原理为：C6H12O6+2Cu(OH)2
C6H12O7+Cu2O↓+2H2O
实验步骤如下：a．取样品20g于烧杯中，用蒸馏水溶解到50 mL；
b．加入新制的新制氢氧化铜悬浊液；
c．加热；
d．实验完毕后称得生成砖红色沉淀的质量为14.4g。计算该样品中葡萄糖的质量分数为多少? （请将计算过程写在答题纸上）
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