初中化学计算题

小丽同学在整理实验台时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠（Na₂CO₃）。为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数，小丽做了如下实验：取该样品l0．0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5．0g。
（1）请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
（2）若取该样品溶于一定量水中，得到200g氢氧化钠的质量分数为l8．8％的溶液，则所取样品的质量为____________g，所需水的体积为____________mL。

我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30％以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H₂SO₄溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

	实验l	实验2	实验3	实验4
钢样粉末质量	2．84g	4．26g	6．23g	7．5lg
生成H2的质量	0．10g	0．15g	0．20g	0．20g

 
请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至0．1％)

某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe₂O₃的纯度。他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水)

求：(1)该矿样中Fe₂O₃的质量分数。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。

（10南充18）下图是某种胃药的部分标识。胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。

某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。请计算患者在三天内所服的此胃药中：（计算结果保留一位小数）
（1）所含氢氧化镁的质量为多少？
（2）理论上可中和胃酸中的HCl质量是多少？

（10内江13）某实验工作人员为了确定小苏打样品的纯度，现称取200g该小苏打样品充分加热（杂质不反应）后冷却到室温，测得实验过程中剩余固体质量随时间变化关系如下：

（1）固体质量减少是因为生成了_________；最终固体减少的质量为_________g。
（2）试计算200g样品中含碳酸氢钠多少克？
（3）样品中小苏打的纯度为多少？

（10福建省福州19．）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是___________________________（用化学方程式表示）。
实验二：

通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。（化学方程式：Na₂CO₃+ CaC1₂=CaCO₃↓+2NaCl）
结论：16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是          g。

（10福建省晋江21.).氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为：CaH₂ + 2H₂O ＝ Ca(0H)₂ + 2H₂↑。

（10福建南安23.）某氯碱化工厂以电解食盐水产生化工原料氢氧化钠（反应原理为：2ＮaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂＋Cl₂）。若电解含氯化钠23.4t的食盐水，理论上可得到多少氢氧化钠？

（10陕西23）．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe₂O₃^高温2Fe + 3CO₂ 。
(1)上述反应不是置换反应的理由是：          。
(2)Fe₂O₃中铁元素的质量分数： _________
(3)根据化学方程式计算：用含Fe₂O₃60％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨?

（10，娄底31）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

 
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为     70      ；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为    71   ；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？    72   

（10肇庆市25）．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

实验次数	1	2	3	4	5
稀盐酸的累计加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0 g
剩余固体的质量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

 
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为   ，石灰石中碳酸钙的质量分数为     。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

（10南昌市24）．(6分) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

 
（1）表中X的值为       ；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为               g。

（10揭阳23）．(6分)将一定量的CO₂缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：
（1）反应达到t时生成的沉淀质量为        g
（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？提示反应的化学方程式为： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O

（10张家界29）、颗粒氧是养鱼专业户常常用到的物质，其主要成分是过氧化钙（化学式为CaO₂）。取颗粒氧10g，加入到足量的水中，共生成1.6g氧气（假定只有过氧化钙与水反应）。请你计算出该颗粒氧中过氧化钙的质量分数？
颗粒氧与水反应的原理：[  2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂ ↑]

（10广安6）．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：

反应时间/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固体质量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	2.04

 
分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为_______________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）