(10内江13)某实验工作人员为了确定小苏打样品的纯度,现称取200g该小苏打样品充分加热(杂质不反应)后冷却到室温,测得实验过程中剩余固体质量随时间变化关系如下:(1)固体质量减少是因为生成了_________;最终固体减少的质量为_________g。(2)试计算200g样品中含碳酸氢钠多少克?(3)样品中小苏打的纯度为多少?
为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录如下表:(假设反应匀速进行;杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25.4g)
请计算:(反应方程式为:BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑)(1)表中的“m”为。(2)该产品中碳酸钡的质量分数。(3)当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
宇航员在太空舱中,往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气,(反应方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2)。假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480kg,请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。(请写出计算过程)
取24 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物,加136 g水完全溶解后,再缓慢加入石灰乳(氢氧化钙和水的混合物)至恰好完全反应,过滤得到4 g沉淀和10%的氢氧化钠溶液。试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少?
实验室通常用电石(主要成分为CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2),反应的方程式为:CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2。若用含CaC2质量为128 g的电石和水反应,理论上可收集到乙炔的质量是多少?
某化工厂生产的氧化亚铜(Cu2O)产品中常含有10%的金属铜。现准备用40 t该产品生产10%的硫酸铜溶液。已知:Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O求:所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量。