现有a、b两份质量相等的氯酸钾，其中一份加入二氧化锰，同时加热，生成气体的质量与时间关系如右图所示，下列说法不正确的是
| A．a表示加入二氧化锰，b表示不加二氧化锰。 |
| B．从图像中可以看出生成氧气的质量相等。 |
| C．从图像中可以看出二氧化锰是反应的催化剂，能改变生成物质量。 |
| D．加入二氧化锰后，氯酸钾分解速率加快，同时分解所需的最低温度下降。 |
除去一氧化碳中混有的少量的二氧化碳，应该采用的方法是
| A．把混合气体点燃 |
| B．把混合气体通过澄清的石灰水 |
| C．混合气体通过灼热氧化铜粉末 |
| D．把混合气体由一个容器倾入另一个容器中 |
有三个集气瓶，分别充满空气、氮气、氧气，用下列方法能最简单加以鉴别的是
| A．测密度 | B．带火星的木条 | C．燃着的木条 | D．澄清石灰水 |
在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
| 物质 |
A |
B |
C |
D |
| 反应前质量/g |
4 |
6 |
111 |
4 |
| 反应后质量/g |
待测 |
15 |
0 |
84 |
A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶15∶111∶80
D．反应后密闭容器中待测A的质量为22 g
验证金属Fe Cu Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的是
| A．Fe CuSO4溶液 Ag |
| B．FeSO4溶液 Cu AgNO3溶液 |
| C．Fe Cu AgNO3溶液稀盐酸 |
| D．FeSO4溶液 Cu Ag |
化学兴趣小组同学设计如下四组实验，在相同条件下，比较两种物质催化效果，其中观察效果较差是
| A．第一组同时实验，观察比较过程中两个气球体积变化 |
| B．第二组同时实验，观察比较过程中两者产生气泡快慢 |
| C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃 |
| D．第四组分两次实验，比较收集一定体积气体所需要时间 |
鉴别下列物品方法不正确的是
| 选项 |
鉴别的物质 |
鉴别的方法 |
| A |
冰和干冰 |
室温放置，过一段观察是否有痕渍 |
| B |
水和双氧水 |
加二氧化锰，观察是否有气泡 |
| C |
纯羊毛和化纤面料 |
灼烧闻气味 |
| D |
二氧化锰和氧化铜 |
观察颜色 |
A．A B．B C．C D．D
下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
| A．冰水混合物，五氧化二磷 |
| B．矿泉水，河水 |
| C．二氧化碳，澄清石灰水 |
| D．净化后的空气，受污染的空气 |
已知20 ℃时100 g 水中最多能溶解36 g 氯化钠，20 ℃时向100 g 水中加50 g 氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为
| A．36% | B．50% | C．33.3% | D．26. 5% |
将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；加热暗紫色固体E，可同时得到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃。若将银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，并放出热量。下列说法错误的是
| A．A是二氧化锰 | B．B是过氧化氢 | C．C是氧气 | D．E是氯酸钾 |
两份质量相同的碳酸钙，第一份加热使其完全分解，第二份加入足量的稀盐酸充分反应，则它们生成的二氧化碳的质量是
| A．第一份多 | B．两份一样多 | C．第二份多 | D．无法确定 |
1.6 g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含有C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H原子个数之比为1:2 ⑥分子中C、H原子个数之比为1：4；正确的是
A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤
在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。正确的说法是
| A．该反应是分解反应 |
| B．若消耗3g乙，则生成17g丙 |
| C．丁一定是该反应的催化剂 |
| D．参加甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 |
地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2
2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是
| A．X的化学式是Fe4S8 |
| B．SO2分子中的硫、氧原子的个数比为1：2 |
| C．反应前后氧元素的化合价发生改变 |
| D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70% |
粤公网安备 44130202000953号