初中化学药品的分类试题

下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：
①CaO、Na₂O、 CO₂、 CuO　         ②S、C、P、Cu　
③O₂、MgCl₂、Na₂SO₄、KNO₃         ④HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
(1)这四种物质依次是：①＿＿＿，②＿＿＿，③＿＿＿，④＿＿＿。
(2)这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是＿＿＿＿＿。

在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（）

A．	质量比为1:9的 $H_2$和 $O_2$	B．	质量比为3:6的 $C$和 $O_2$
C．	质量比为1:6的 $C{H}_4$和 $O_2$	D．	质量比为7:2的 $CO$和 $O_2$

下列说法正确的是（　　）

A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰

B．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应

C．原子失去电子后该元素的化合价升高，因此阳离子得到电子后一定变成原子

D．任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当氢气、天然气、煤气等发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸

相同分子数的SO₂和CO₂中，相等的是    (    )

A．原子总数	B．氧原子个数
C．物质质量	D．氧元素的质量分数

探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：

（1）放射源-放射性物质放出α粒子（带正电荷) ，质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔-作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏-α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜-通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。

【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就（填"会"或"不会"）发生大角度散射。卢瑟福所说的"除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上"中的"很小的结构"指的是。
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明；
A．原子的质量是均匀分布的           B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。

联合国将2011年定为"国际化学年"，以纪念化学取得的成就以及对人类文明的贡献．也适逢居里夫人因发现镭元素获得诺贝尔化学奖l00周年。已知镭原子的核内质子数为88。常温下，镭是一种银白色同体．质软，密度为6.0 $g/c{m}^3$，熔点为700℃,易与水反应生成氢氧化镭(镭显+2价)和氢气。
回答下列问题：
(1)镭原子的核外电子数为。
(2)从上述叙述中找出镭的一点物理性质：。
(3)写出镭( $Rn$)与水反应的化学方程式：。
(4)举出一个例子，说明化学对人类作出的贡献：。

（每空1分，共4分）微粒模型观察与比较。如左下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。

（1） m(Na)    m(Na⁺)；    （2）r(Cl)    r(Cl^－)；
（2）r(Na)     r(C1)；      （3） r(Na⁺)    r(Cl^－)。

近期，英国科学家造出"干水"。"干水"的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅。下列有关判断正确的是

A．	水与二氧化硅发生化学反应生成"干水"
B．	"干水"是混合物
C．	每个颗粒的"干水"中只含有一个水分子
D．	"干水"与干冰成分相同、状态不同

(1)钦州盛产食盐，盐场生产的粗盐属于(填"纯净物"或"混合物")，其主要成分的化学名称是，此成分属于(填"单质"或"化合物")。

(2)从① $H_{2}O$  ② $CO$  ③ $O_2$  ④ $N_2$   ⑤ $Ne$五种物质中，选择适当的物质用序号填空：

a.空气中含量最多的气体是；

b.植物光合作用的主要原料之一是；
c.能燃烧的气体是；

d.可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是。

下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息：

下列叙述错误的是（）

A．	氮元素形成的氧化物只有 $N_{2}O$，一种
B．	镁元素的原子结构示意图中第二层上x：8
C．	同一周期中，从左向右，原子的最外层电子数逐渐增多
D．	表中元素的最高正化合价数等于原子的最外层电子数

2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯 $-137$，过量摄入铯 $-137$会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯 $-137$的质子数为 $55$，中子数为 $82$，下列有关铯 $-137$的说法正确的是（）

A．	铯 $-137$原子的核外电子数为 $82$
B．	铯 $-137$的相对原子质量为 $137g$
C．	铯 $-137$原子的核电荷数为 $55$
D．	铯 $-137$属于非金属元素

建立"宏观---微观----符号"之间联系，是化学学科特有的思维方式。

（1）某化学反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式是，所属基本反应类型是。
（2）在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，再滴加稀盐酸，其发生反应的微观示意图如右图：

该实验中观察到现象是，其反应实质是。

下图为有关元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图

A                  B                 C          D         E
回答下列问题：
(1)镁元素的原子序数为__________；氯原子的结构示意图为__________。（填序号）
(2)镁元素与氯元素最本质的区别是_____   _____。
(3)C、E两种元素组成化合物的化学式为__________。

下列现象用分子或原子理论解释正确的是   （）

A．	温度计中水银受热膨胀，说明了原子的体积发生了改变
B．	矿石粉碎，说明分子可以再分
C．	空气能被压入足球中，说明分子的质量很小
D．	将一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动

下列物质中，有一种与其它三种物质不属于同一类别的是（  ）

A．

$N{a}_{2}C{O}_3$

B．

$MgC{l}_2$

C．

$CuS{O}_4$

D．

$Ca(OH{)}_2$