初中化学化学与社会发展计算题

硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

实验次数	一	二	三	四	五	六
稀硫酸的用量/g	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	M	2.8	2.1	1.4	0.7	0.7

（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第______次充分反应后，铁恰好完全反应。
（2）表格中M＝__________。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

科学家经过研究，发现二氧化碳也是一种宝贵的碳氧资源．以 $C{O}_2$和 $N{H}_3$为原料合成尿素 $\left[CO{\left(N{H}_2\right)}_2\right]$是同定和利用 $C{O}_2$的成功范例．它还可以与氢气反应生成多种有  机物，如甲烷（ $C{H}_4$）、乙烯（ $C_2{H}_4$）等．试计算：
（1） $C{H}_4$中碳、氢元素的质量比．
（2） $\left[CO{\left(N{H}_2\right)}_2\right]$中氮元素的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）   $C{O}_2$转化为 $C_2{H}_4$的化学方程式为： $2C{O}_2+6H_2\stackrel{\mathrm{一定条件}}{=}{C}_2{H}_4+4H_{2}O$，若用24g  $H_2$转化 $C{O}_2$，则理论上能生成 $C_2{H}_4$多少克（列式计算）？

实验室常用石灰石与稀盐酸制取 $C{O}_2$，某同学设计了两种制取 $C{O}_2$的部分装置(见右图)．

(1)实验室制取 $C{O}_2$的化学方程式为：·
(2)仪器A的名称是： ，
(3)图1装置的不规范之处是： ；
(4)用图2装置 $C{O}_2$时，要使反应停止，最简便的操作方法是： ；
(5)实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，原因可能是； 
(6)若实验室需制备2．2 L $C{O}_2$；．理论上需纯度为80﹪的石灰石多少克，(假设该状态下 $C{O}_2$的密度为2克／L)。

工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠     假设二：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
假设三：滤液中含             
假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
【进行实验】甲同学设计了如下实验方案：

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液	若生成白色沉淀	碳酸钠过量
若无明显现象	恰好反应

【反思与评价】
（1）碳酸钠溶液与石灰水反应的基本类型为                             。
（2）乙同学认为假设四不合理，理由是                                  。
（3）丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是      。
（4）丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是：      

实验步骤	实验现象和结论

【定量研究】
（5）戊同学称取100g烧碱固体样品（样品中的杂质是碳酸钠），
加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/5向其中加入CaCl₂溶液。
反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示。

①样品中氢氧化钠的质量为        g；
②计算所加CaCl₂溶液中钙离子的质量分数。（写出计算过程）

有一天，某学习小组进行野炊活动．所带的物品如下表：

食物	大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐
调料	食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油
用品	铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂

（1）在讨论中餐食谱时，他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求，因为食物中缺少了．
（2）到了目的地同学们发现忘了给装食盐和碱面（只要成分是碳酸钠）的瓶子做标记．可用所带物品来鉴别．
（3）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蛰伤，蜜蜂毒液呈酸性，其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈性．
（4）野炊回来后，小科从资料中获悉：某品牌酱油每100 $ml$中铁营养剂的标准添加量是0.2g．铁营养几中铁元素质量分数为12.5%．由此可计算一瓶448 $ml$该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量？如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得，则需要9.8%的稀硫酸质量多少？

为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，甲同学设计了如下图所示的四组实验方案。

（1）其中能达到实验目的的是           
（2）实验结束，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有          物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和    三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：

实验内容	预测现象	结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置	①若有白色沉淀，溶液呈无色	物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色	物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色

 （5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是                                        。
（6）若将一定量的Ca(OH)₂溶液和100gNa₂CO₃溶液混合，充分反应后过滤，可得到5g白色沉淀，求该Na₂CO₃溶液的溶质的质量分数。

将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

下图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知Vc由碳、氢、氧三种元素组成。

（1）Vc中碳、氢元素质量之比为             ；
（2）Vc的化学式为               ；
（3）小明妈妈每天服用Vc片剂，小明建议妈妈可食用西红柿代替Vc片，若100g西红柿中含Vc30mg，则妈妈每天食用西红柿              g即可达到服用上述Vc片的效果。

某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为

一个碳12原子的质量为akg,若某原子的相对质量为M 则该原子的实际质量为多少？若该原子的核外有m个电子,则其核内有多少个中子？

四氯化硅（ $SiC{l}_4$）是一种 重要的化工原料，遇水会发生如下反应：
$SiC{l}_4+3H_{2}O=H_{2}Si{O}_3\downarrow +4HCl$某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰〔 $Ca(OH{)}_2$〕作了有效处理。
（1）已经 $H_{2}Si{O}_3$不跟 $Ca(OH{)}_2$反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成 $HCl$的质量

A．倒入废料的总质量、废料中 $SiC{l}_4$的质量分数
B．池塘水的 $pH$

C．池塘水中 $HCl$的质量分数
（2）经测定池塘水中共有0.365吨盐酸，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。
（列式计算，相对原子质量： $H$:1   $O$:16   $Cl$:35.5   $Ca$:40)

(7分)某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：

（1）“操作1”的名称是___________，溶液M中的溶质              （写化学式）。
（2）滴加CaCl₂溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果    （填“偏大”或“偏小”），确定CaCl₂溶液是否过量的方法是                                    。
（3）该混合物中Na₂CO₃的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

一个碳---12的原子的实际质量为m kg，计算实际质量为2mkg的另一种元素的原子相对原子质量．

我国北方某盐湖生产的纯碱（Na₂CO₃）产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计），为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

（1）A点产生气体的质量m=               。
（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是            （写出化学式）。
（3）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。

珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，含有碳酸钙、蛋白质等成分，是重要的药品、化妆品原料．但市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别它们．
（1）为了寻找区分真假珍珠粉的方法，科学兴趣小组的同学进行了如图1实验：

实验一：分别取真假珍珠粉适量置于两支试管中，加一定量的稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水均变浑浊，说明真假珍珠粉均含有                  ．
实验二：分别取真假珍珠粉稍许置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味；假珍珠粉未闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含               ．
（2）为了比较真假珍珠粉中碳酸钙的含量，共进行了三次实验，每次各取5g真假珍珠粉，分别置于如图2实验装置中（稀盐酸足量且真假珍珠粉中只有碳酸钙与稀盐酸会反应生成气体），测定生成气体体积数据如下表：

样品气体体积mL次数	第一次	第二次	第三次
假珍珠粉	117.50	117.28	117.05
真珍珠粉	111.52	111.66	111.86

①量气管中水面上方加一层植物油的目的是               ，由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量             假珍珠粉（填“＞”、“＜”、“=”）．
②根据三次测量结果，取平均值，算得5g真珍珠粉生成的气体质量为0.22g，求：真珍珠粉样品中CaCO₃的质量分数．