初中化学化学与社会发展试题

鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、 $NaOH$溶液、 $CuS{O}_4$溶液和 $BaC{l}_2$溶液。
（1）根据溶液颜色即可确定 $CuS{O}_4$溶液。取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加 $CuS{O}_4$溶液，可鉴别出 $NaOH$溶液和 $BaC{l}_2$溶液。鉴别出 $NaOH$溶液的现象是；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加 $BaC{l}_2$溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加 $N{a}_{2}S{O}_4$溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是。

A．	酚酞溶液
B．	$Mg$
C．	$CuO$
D．	$Ba(OH{)}_2$溶液

E． $AgN{O}_3$溶液

结合 $NaOH$、 $Ca(OH{)}_2$的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变酸性土壤的固体是；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是；
（3）除去 $NaOH$溶液中混有的少量 $Ca(OH{)}_2$，可选用的试剂是。

实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题： 【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。

（1）实验一中振荡 $3$个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为 $A>B>C$，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为；对比 $A$瓶与(填" $B$"或" $C$"）瓶的实验现象，可证明 $C{O}_2$能与 $NaOH$发生反应。
（2）实验二观察到 $C$装置中发生的现象是结论是(用化学方程式表示）。
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。

（3）实验三目的是探究对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和．
【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量。

（4）实验五中，反应的原理为(用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是；
根据下表提供的实验数据，完成下表：

硬质玻璃管 的容积	反应前注射器中 气体体积	反应后注射器中 气体体积	实验测得空气中氧气 的体积分数
30mL	20mL	12 mL

定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果(填"偏小、'偏大"或"无影响"）。

化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。
下列矿石的主要成分属于氧化物的是(填字母序号，下同）；
A．铝土矿 (主要成分 $A{l}_2{O}_3$)
B．钾长石(主要成分 $KAlS{i}_3{O}_8$)
C．赤铁矿 (主要成分 $F{e}_2{O}_3$)
D．磁铁矿 (主要成分 $F{e}_3{O}_4$)
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学 性质的实验，图2是金属化学性质网络图。

①图1甲中反应现象是丙中反应的化学方程式为；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是(填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于(填物质类别）；
（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为

（4）金属在生产生活中应用广泛。
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是

A．

铁锅

B．

铜导线

C．

铝箔

D．

黄金饰品

②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅)与其组成金属相比
具有的特性，可用于焊接电子元件；
③ 金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。
黄铜（铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。
【收集资料】弹壳上的锈主要为 $C{u}_2{\left(OH\right)}_{2}C{O}_3$，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。

a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式。
b．固体D为。

用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示不正确的是（）

神奇的化学变化﹣﹣光合作用与燃烧反应如图为光合作用和木柴燃烧过程中，部分物质参与循环的示意图．

请据图并结合你学过的知识，回答下列问题：
（1）从物质组成的角度看，葡萄糖和纤维素均属于（填"无机物"或"有机物"）．
（2）从物质转化的角度看，光合作用及葡萄糖转化为纤维素属于（填"物理"或"化学"）的变化．光合作用的化学方程式为碳不完全燃烧的化学方程式为．
（3）从能量转化的角度看，绿色植物光合作用时能量转化的方式是，而木炭燃烧时能量转化的方程式是．
（4）在图中光合作用与燃烧反应过程中参与循环的元素有．

小丽同学建立了微型化学实验室，她收集的物质有：①镁条 ②氧化镁 ③氢氧化钠 ④小苏打 ⑤   醋酸 ⑥葡萄糖等，其中属于碱的物质是（填化学式），属于有机化合物的是（填序号），在食品工业中作为发酵粉主要成分的物质是（填序号）。
不同类别物质间存在一定关系。镁、氧化镁和醋酸之间的变化关系如下图所示（"-"表示相连的两种物质能发生反应，"→"表示某种物质可转化为另一种物质）。回答下列问题：

（1）甲物质是（填完整名称）；
（2）写出"乙→丙"反应的化学方程式。

请分析、比较以下几组化学反应，得出结论。

组别	化学方程式	结论
I	$6C{O}_2+6H_{2}O=C_6{H}_{12}{O}_6+6O2$ $C{O}_2+H_{2}O=H_{2}C{O}_3$	反应物相同，生成物不同， 原因。
II	$Cu+4HN{O}_3\left(浓\right)=Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+2N{O}_2\uparrow +2H_{2}O$ $3Cu+8HN{O}_3\left(稀\right)=3Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+2NO\uparrow +4H_{2}O$	反应物相同，生成物不同， 原因。
III	$C+O_2\left(\mathrm{充足}\right)\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}C{O}_2$ $2C+O_2\left(\mathrm{不充足}\right)\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}2CO$	反应物相同，生成物不同， 原因。
IV	$2KCl{O}_3\stackrel{∆}{=}2KCl+3O_2\uparrow$(反应缓慢） $2KCl{O}_3\underset{∆}{\overset{Mn{O}_2}{=}}2KCl+3O_2\uparrow$（反应迅速）	反应物相同，反应速率不同， 原因。
实践与应用	科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的"组合转化"技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下： $2C{O}_2+6H_2\underset{∆}{\overset{\mathrm{催化剂}}{=}}X+4H_{2}O$，推断X的化学式是。

图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质． E是导致溫室效应的一种气体，图中"﹣"表示相连物质能发生化学反应，"→"表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）．

（1）写出物质E的一种用途；
（2）物质C与E反应的化学方程式是；
（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式。
（4）A与B反应的微观实质是。

下列实验设计能达到实验目的是（ ）

选项	实验目的	实验方案
A	检验某气体是否为二氧化碳	用燃着的木条
B	稀释浓硫酸	将水缓慢加入浓硫酸中，并搅拌
C	区分氧化钙与碳酸钙	取样品，加入适量水
D	除去K2S04溶液中的K0H	加入适量稀盐酸

物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（）

A．	过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同
B．	盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有 $H^{+}$
C．	氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有 $O{H}^{-}$
D．	金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同

达州市钢铁厂用于炼铁的石灰石主要成分是 $CaC{O}_3$，课外小组同学取来该石灰石样品 $24g$，粉碎后，将 $125g$一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)：

次数	一	二	三	四	五
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	19	14	9	4	4

（1）石灰石样品中 $CaC{O}_3$的质量为；
（2）第次恰好完全反应；
（3）求最后所得溶液中 $CaC{l}_2$的质量分数(写出计算过程，结果保留到0．1%)。

(某研究性学习小组同学将钠置于充满 $C{O}_2$的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
该小组经分析得知，白色固体中不可能有 $NaOH$，原因是。他们对白色固体成分进一步探究。
【提出问题】白色固体是什么？
【查阅资料】① $N{a}_{2}O＋H_{2}O=2NaOH$   ②钠能与水反应生成 $NaOH$和 _{$H_2$}
【猜想与假设】Ⅰ．白色固体是 $N{a}_{2}O$    Ⅱ．白色固体是 $N{a}_{2}C{O}_3$
Ⅲ．白色固体还可能是             
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。	固体全部溶解
向上述所得溶液中加入过量 $CaC{l}_2$溶液，静置。	产生白色沉淀
取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。	试液不变色		白色固体是    。

【得出结论】①通过上述实验，三个猜想中猜想成立。
②钠在 $C{O}_2$中燃烧的化学方程式为。
【反思与交流】钠着火，可以选用的灭火物质是。
A．水       B．干沙土       C．二氧化碳

(4分)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲＋乙→丙＋丁。
（1）若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则上述反应的基本反应类型为。
（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，丙为不溶于稀 $HN{O}_3$的白色沉淀，写出一个符合要求的化学方程式：。
（3）若甲、乙、丙均为化合物，丁为单质，则丁可能为。

利用化学变化可以制备新物质． $CO$是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水，易于血红蛋白结合，具有可燃性．请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题：
（1）下列两个反应都能生成 $CO$，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备 $CO$选择反应②而不用①的理由是（任选一个角度回答）
①炽热的焦炭和水蒸气反应： $C+H_{2}O\stackrel{\mathrm{高温}}{=}CO\uparrow +H_2\uparrow$②草酸晶体和浓硫酸供热： $H2C2O4\underset{∆}{\overset{}{\stackrel{浓H_{2}S{O}_4}{=}}}CO2\uparrow +CO\uparrow +H2O$（2）某同学设计下列装置制备、提纯 $CO$，并用 $CO$来还原氧化铜．请根据如图回答：

①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式。
②该同学的设计存在的一处明显缺陷是．用改进后装置进行实验，在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是（从实验安全角度考虑）。
③装置 $B$的作用是， $B$中发生反应的化学方程式为。
④证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置 $E$中固体颜色的变化为， $C$中， $F$中。