初中化学根据化学反应方程式的计算推断题

"嫦娥二号"于2010年10月1日成功发射。用于发射的火箭是"长征三号丙"运载火箭，它装有大量的液氢和液氧燃料。若现有20 $t$的液氢（ $H_2$）燃料，则需要液氧（ $O_2$）多少吨？

已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。
（1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：
；
写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的化学方程式：_______。
（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g，在高温时充分反应。若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。
① 反应前混合物中碳的质量为  　g。
② 计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量（计算结果保留两位小数）

已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为：2Na + 2H2O="=2NaOH" + H2↑。
若要得到2 g氢气，需要金属钠多少克？

现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）

mCO2

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？

科学家探索用CO除去SO2，涉及的反应是
若需除去128克SO2 ，则需要多少克CO ?

 同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石。为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g。
（1）煅烧过程中生成CO₂的质量为g；
（2）该矿石中碳酸钙的质量分数为.

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

实验次数	1	2	3	4	5
稀盐酸的累计加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0 g
剩余固体的质量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为     ，石灰石中碳酸钙的质量分数为      。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）

氢氧化钠潮解后极易与二氧化碳反应而变质。为测定实验室里一瓶放置已久的烧碱中氢氧化钠的质量分数，某同学取5.3g烧碱样品放在小烧杯中，然后加入20g稀硫酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为24.86g。计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数。

将100 $gN{a}_{2}C{O}_3$溶液和153.7 $gBaCl$₂溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为 $234g$。求：
（1）反应后生成的沉淀的质量

（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。

实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应。则：
（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为14.6﹪的稀盐酸溶液多少克？

25g大理石与盐酸完全反应可制得8.8 g的二氧化碳。（友情提示：大理石中的杂质不与盐酸反应）。
求：（1）碳酸钙中钙元素、氧元素的质量比是_________。
（2）大理石中碳酸钙的质量分数？

某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。

实验次数	1	2	3
加入锌粒的质量（g）	4	8	12
充分反应后剩余物质的总质量（g）	103.9	107.8	111.8

请回答下列问题：
（1）第次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。
（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）

有氯酸钾和二氧化锰的混合物共27．5 g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体17．9 g。求：
⑴制取氧气的质量是多少g?
⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？

某同学用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气。若制得9.6克氧气，则需要氯酸钾多少克？