初中化学根据化学反应方程式的计算简答题

2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。

（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是 　   　（填序号）。

A.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源

B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料

（2）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO₂+6H₂O葡萄糖+6O₂，则葡萄糖的化学式为 　   　。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气 　   　g。

（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH₃OH）和水，该反应的化学方程式为 　              　。

（4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 　        （填最简比）。

古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C₆H₈O₆），请回答下列问题：

（1）维生素C属于 　 　（填“有机”或“无机”）化合物。

（2）维生素C是由 　 　种元素组成，其中碳、氢两种元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。

（3）将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO₂和H₂O，测得生成物的总质量为30.4克，其中水的质量为7.2克，则参加反应的氧气质量为 　 　克。

大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。

（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。

①反应一段时间，观察到的现象是 　                               　；

②该反应的化学方程式是 　                            　；

③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 　 　的质量。

（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是 　      　。

A．	生成氢气的质量相等
B．	生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C．	参加反应的铁和锌的质量相等
D．	参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等

（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与 　 　发生反应。

天然气是常见的化石燃料。

（1）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，应将炉具的进风口调 　　（填"大"或"小"）。

（2）含160g甲烷的天然气充分燃烧，生成二氧化碳的质量是多少克？（根据化学方程式进行计算）

"千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。"这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示：

（1）图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的元素为 　　（填符号）；

（2）图中所涉及的物质中由离子构成的是 　　（只填一种物质的化学式）；

（3）虎门销烟时，林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁，简述其中的化学原理 　　；

（4）写出图中所示过程中④的化学方程式 　　；

（5）碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，其中各物质的质量关系可用如图表示：

则生成二氧化碳的质量占 　　%。

金属在生产和生活中有着广泛应用。

（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是　。

a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线

（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是　 　。

（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应　　。

（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是： ，该反应的基本类型是　 　反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是　　kg。

如图是某胃药标签说明书。

（1）若用碳酸镁代替碳酸氢钠，则每次用量需减少。请解释其中的道理 　          　。

（2）此胃药不适用于胃溃疡患者，其原因是什么？ 　                   　。

高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料．用优质的大理石（主要成分是CaCO₃）制备高纯度的氧化钙的流程如图：

回答下列问题：

（1）大理石与硝酸反应的化学方程式是　　．

（2）加入 （NH₄）₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式是　　．

（3）将滤液2经过　　、冷却结晶、过滤，得到氮肥晶体．

（4）含CaCO₃的质量分数90%的大理石1000kg经过上述流程，若不考虑钙元素的损失，理论上可以得到氧化钙　　 kg．

根据化学方程式进行计算：

多少二氧化碳能与含有8g溶质的氢氧化钠溶液完全反应生成碳酸钠？

目前，人们使用的燃料大多来自于化石燃料．

（1）化石燃料有煤、　　和天然气等，它们是　　（填“可”或“不可”）再生资源．

（2）某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工程每天生产的二氧化硫的质量是多少？

（3）二氧化硫直接排放到空气中会造成空气污染，若遇降雨会形成　　，取这种刚降到地面的雨水水样，在一段时间内每隔几分钟测一次PH值，其PH值会逐渐减小，这说明在测定期间酸性会　　．

金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）由于金属铜具有良好的　　，常用于制作导线。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与　　等发生化学反应的过程。工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的锈，该反应的化学方程式是　　。

（3）某工厂排放的废液中含有硫酸亚铁和硫酸。取一定量的废液样品，加入过量的铁粉，充分反应后其中的溶质是　　；反应后所得溶液的质量与反应前相比　　。（选填“增大”、“减小”或“无法判断”）。

常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：

（1）本实验反应的化学方程式是　　。

（2）pH＝7时，锥形瓶中的溶液呈　　色，此时溶液的溶质质量分数是　　（结果精确到0.01%）。

（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是　　。

（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过

　　（填“甲”“乙”或“丙”）点。

将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得溶液质量与反应前溶液质量相比 　　（填"变大"、"变小"或"不变"），滤液中一定含有的阳离子 　　（写离子符号）；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有 　　。

以黄铁矿（主要成分为FeS ₂）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为：4FeS ₂+11O ₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$ 2X+8SO ₂，其中X的化学式为 　　。

（2）接触室中发生反应的化学方程式为：2SO ₂+O ₂ $\stackrel{\mathit{催化剂}}{\underset{△}{\rightleftharpoons }}$ 2SO ₃，产物SO ₃中硫元素的化合价为 　　；吸收塔中发生反应的化学方程式为：SO ₃+H ₂O═H ₂SO ₄，该反应的基本类型是 　　。若有800kg三氧化硫进入吸收塔中，且完全被吸收，则理论上制得硫酸的质量为 　　kg。

（3）O ₂、SO ₂、SO ₃、H ₂SO ₄四种物质中属于氧化物的是 　　。

（4）实验室中稀释浓硫酸的操作是 　　。

2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由“长征三号乙”运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。
（1）“长征三号乙”运载火箭的第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧。 液氢燃烧的化学方程式为_____   __，液氢应用于航天领域的优点是_______________。氢能源是最理想的燃料，目前广泛使用还存在困难，如：___________________（写一个）。
（2）“长征三号乙”运载火箭的一、二级火箭用偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)作推进剂，两者反应的化学方程式为C₂H₈N₂ +2N₂O₄ =3N₂ ↑+2CO₂↑+4H₂O↑。
根据化学方程式计算：12 t C₂H₈N₂完全燃烧需要助燃物N₂O₄的质量.（写出解题过程）(计算结果保留一位小数)
（3）“嫦娥三号”的“玉兔”月球车可从携带的锂电池储备一定的能源。锂电池的工作原理是锂与二氧化锰反应生成LiMnO₂，从能量变化角度看，该反应将化学能转化为                 。