目前,人们使用的燃料大多来自于化石燃料.
(1)化石燃料有煤、 和天然气等,它们是 (填“可”或“不可”)再生资源.
(2)某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t,根据化学方程式计算该工程每天生产的二氧化硫的质量是多少?
(3)二氧化硫直接排放到空气中会造成空气污染,若遇降雨会形成 ,取这种刚降到地面的雨水水样,在一段时间内每隔几分钟测一次PH值,其PH值会逐渐减小,这说明在测定期间酸性会 .
某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液 N a C l 呈中性 N a 2 C O 3 溶液呈碱性,该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性,上网查资料发现 ( N H 4 ) 2 S O 4 , F e C l 3 溶液呈酸性.该同学来兴趣了写出如下的学习小结,请你做一做: (1)盐溶液 p H 的可能为(将你的假设填入空格中)①②③ p H =7 (2)要测定该溶液的酸碱性用,如要知道该溶液的酸碱度可用.操作方法. (3)"庄稼一枝花,全靠肥当家." ( N H 4 ) 2 S O 4 是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛,能使紫色石蕊试液变色. (4)铵态氮肥的检测方法是:. (5)该同学加热 F e C l 3 溶液发现有红褐色沉淀生成,请写出化学方程式:.(提示: C u ( O H ) 2 等难溶性碱在 p H >5盐酸中不溶解) (6)为什么 N a 2 C O 3 溶液呈碱性, ( N H 4 ) 2 S O 4 , F e C l 3 溶液呈酸性,上网查不是很明白,是高中要学的,等上高中后我一定要搞清楚.
下表是 K C l 在不同温度时的溶解度.
小明为测定 x 的值,取4份40 ℃ 的水各50 g ,分别进行实验,并记录数据如下表.
请回答下列问题. (1)实验中需要用到的仪器有(只写一种). (2)要使实验2的溶液达到饱和,可采取的方法是. (3)由实验可知,40 ℃ 时 K C l 的溶解度 x 为 g .
(4)小明现要配制质量分数为30 % 的 K C l 溶液100 g ,为达实验目的其主要操作是.
化学实验是学习化学的重要方法.请完成下列金属性质的实验. (1)实验一:比较铁、铜的金属活动性强弱.请你设计实验完成下表内容.
(2)实验二:镁、锌、铁三种金属与酸的反应. [实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中,充分反应,观察现象. [结论]活泼金属能与酸反应. [分析]①三个反应的共同特点是,写出其中一个反应的化学方程式. ②若完全反应后,三个反应生成氢气的质量相等,原因是.
结合下列有关铁的实验,回答有关问题: (1)铁丝在氧气中燃烧的实验: 点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴,待火柴将要燃尽时,插入盛有氧气的集气瓶中,观察现象.这根火柴的作用是;为了防止集气瓶底炸裂,应采取的方法是. (2)如图是探究铁钉锈蚀条件的实验: ①A中植物油的作用是; ②一段时间后,B中铁钉没有锈蚀,而C中铁钉锈蚀,通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是.
学了实验室制取氧气,你应该能够解决如下问题. (1)写出标号仪器的名称: a 是, b 是. (2)如果使用 B 装置制取氧气, b 中应放,锥形瓶中应放. (3)初中阶段,若是加热固体制取气体,发生装置选用(填字母,下同);固液常温下反应放出气体,发生装置选.某气体不溶于水且密度比空气小,收集装置选;某气体能与水反应且密度比空气大,收集装置选.