初中化学根据化学反应方程式的计算填空题

CO₂的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

（1）控制CO₂的排放，是为了减缓　　效应，加压水洗法可捕集CO₂，是因为压强增大时CO₂在水中的溶解度　　（填“增大”“不变”或“减小”）。

（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO₂，该方法以CaO捕集CO₂，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为　　，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO₂具有良好的　　性。

（3）对CO₂气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是　　。干冰能用于人工降雨，是因为　　。

（4）CO₂可用于食品保鲜，实验测得气体中CO₂的体积分数与溶液pH的关系如图1所示。

①气体中CO₂体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中　　浓度增大（填化学式）。

②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO₂气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质　　。

（5）已知一定条件下CO₂与H₂以质量比11：2反应可生成CH₄．与该反应类似，不同条件下，CO₂与H₂反应也能生成甲醇（CH₄O）。生成甲醇时参加反应的CO₂与H₂的质量比 $\frac{m\left(C{O}_2\right)}{m\left(H_2\right)}=$　　。

（6）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图2和图3．通过测量其一年内每天空气中CO₂含量等数据，分析所得碳交换的结果见图4．碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO₂的质量表示，正值为净吸收CO₂，负值为净释放CO₂。

①由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有　　。

②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天　　的变化。

天然气（主要成分为CH₄）完全燃烧的化学方程式为　　；某种燃气灶的燃料由水煤气（CO和H₂的混合气体）改为天然气后，灶具的进风口应　　（填“改大”“改小”或“不变”）；氢气作为新能源的优点是　　（答出一条即可）。

人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。

（1）用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：

对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有　　，　　。

（2）将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。

①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少？

②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是　　（计算结果保留一位小数）

碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7：10，则生成水和二氧化碳的质量之和为　　 g。

金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！

（1）航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝 　 　（填“高”或“低”）。

（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：　 　。

（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是 　    　。

（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为 　 　。

葡萄糖酸锌（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）中所含人体必需的微量元素是　　.2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO₂和9.9gH₂O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为　　．

某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验

（1）仪器a的名称是　　；

（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现　　色火焰；装置C中的现象是　　；

（3）装置D的作用是　　（用化学方程式表示）；

（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是　　，并观察装置C中的现象；

（5）实验时加入6%的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气？（写出计算过程）

人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。请回答：

（1）我国最早使用的合金是　　；

（2）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO₄）反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为　　；

（3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是　　（填正确选项前的字母）；

      A．赤铜矿（Cu₂O）       B．赤铁矿（Fe₂O₃）          C．软锰矿（MnO₂）

（4）19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。如图为用铝土矿炼制铝的生产流程。

现有含Al₂O₃51%的铝土矿200t，经上述反应后可制得铝　　t （假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%．计算结果精确到小数点后一位）。

中国古代四大发明之一的"黑火药"是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO ₃）按一定比例混合而成。

（1）分类。下列关于"黑火药"说法正确的是 　　。

a．"黑火药"由"黑火药分子"构成

b．"黑火药"中的KNO ₃属于复合肥料

c．"黑火药"中的C、S不再保持各自的化学性质

（2）变化。"黑火药"爆炸时发生的主要反应是：S+2KNO ₃+3C═K ₂S+N ₂↑+3 　　↑。

①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是 　　（填化学式）。

②"黑火药"爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为 　　。

（3）制备。古代曾用硝土（含有Ca（NO ₃） ₂、少量NaCl等）和草木灰（含有K ₂CO ₃）作原料制取KNO ₃．某化学兴趣小组设计了如图实验流程：

①"反应"过程中的化学方程式为 　　。

②"过滤"操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　　。

③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。"一系列操作"包括"加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤"等步骤。其中"冷却到一定温度"能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是 　　。

（4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C ₃H ₅O ₉N ₃）。

①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为 　　。

合成硝化甘油的化学方程式为C ₃H ₈O ₃+3HNO ₃═C ₃H ₅O ₉N ₃+3H ₂O．现用46kg甘油（C ₃H ₈O ₃）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？（写出计算过程）

某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如表，回答下列问题。

时间	质量/g
	水	饱和石灰水	稀盐酸	浓硫酸	氯化钠浓溶液	氯化钙浓溶液
1天	8.16	8.37	8.64	11.18	9.38	10.25
2天	5.76	5.94	6.69	12.55	8.47	10.33

（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是 　 　（填字母序号）

（图中 表示氧原子，○表示氢原子）

（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式            　。

（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的 　 　（填溶质的化学式）。

（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是 　 　（填"饱和"或"不饱和"）溶液。（已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1g）

（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。

①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是 　           。

②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案： 　           。

（6）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围。（不要求写出计算过程）

实验室常用无水醋酸钠（CH ₃COONa）固体和碱石灰混合加热的方法制取甲烷。

（1）写出图A中标有序号的仪器名称：①       ，②       。

（2）甲烷属于       （填"有机"或"无机"）化合物。

（3）实验室制取甲烷应选择的发生装置是       （填字母）。用C装置收集甲烷，发生装置的导管口应与       （填"a"或"b"）端相连。

（4）点燃甲烷前需先检验               甲烷完全燃烧的化学方程式是              。

（5）用上述方法收集8g甲烷CH ₃COONa+NaOH $\frac{\underset{¯}{\mathit{点燃}}}{}$ Na ₂CO ₃+CH ₄↑）理论上至少需要无水醋酸钠的质量是多少？

金属在生产和生活中有广泛的应用。

（1）铁在潮湿的空气中易生锈的原因是　　。

（2）向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的固体中一定含有　　；滤液中一定含有的金属离子是　　（写离子符号）。

（3）某同学称取黄铜（铜锌合金）样品20g放入锥形瓶中，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后剩余物的质量为119.8g，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为　　。

根据下列实验要求回答问题。

（1）写出图中仪器①、②的名称：①        ，②         。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为                   ，制取装置为           （填标号，下同）和          组合。检验二氧化碳的原理为                              （用化学方程式表示）。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为                          ，可选用的发生装置为           （填标号）。

（4）若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从          （填"a"或"b"）端导管口通入。

（5）实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H ₂O ₂+HI═2H ₂O+I ₂↓．取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液，加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：

（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 　　。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

科学家认为：“氢即将成为未来的主要能源”。2017年10月世界首列使用氢燃料电池的有轨电车在河北唐山投入商业运转，标志着我国氢能源的利用上了一个新台阶。

（1）氢燃料电池是将　　能转化为电能。

（2）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是　　。

（3）如图是实验中的常用装置，请回答下列问题：

①写出仪器a的名称　　。

②实验室常用图一装置来制取氢气，反应的化学方程式为　　，该装置的优点是　　。

③若用稀盐酸制取氢气，会含有少量杂质，用图二装置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流方向的正确连接顺序是　　（填字母）。

（4）用上述干燥，纯净的氢气进行如图三所示的实验，测定混合固体中CuO的质量分数。已知：反应前A装置中CuO样品的质量为m₁g，（样品中的其它物质不与H₂反应），反应结束后B装置增重m₂g，试用m₁、m₂表示样品中CuO的质量分数为　　。