初中化学根据化学反应方程式的计算填空题

“火”的掌控和应用不断推进人类文明的发展。
（1）古人“钻木取火”时“钻木”是为了                              （答燃烧的条件）；
（2）“长征火箭”燃料燃烧的化学方程式为：C₂H₈N₂+2N₂O₄ 2CO₂+4H₂O+3X，则X的化学式是            。

为了测定某铜、锌合金的组成，称取10g该合金粉末，在粉末中连续6次加入稀硫酸反应，每加一次稀硫酸，记录完全反应后所得剩余固体的质量，实验数据如下：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀硫酸的质量(g)	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量(g)[	8.7	7.4	6.1	4.8	3.5	3.5

（注意：以下各题，只要求填写计算结果，不要求写计算过程）
（1）据表中数据，计算该合金中锌的质量为            ；
（2）计算所加稀硫酸的溶质的质量分数为            （精确到0．1%）；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为            （精确到0．1%）。

(10分)某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量，做了如下实验：首先称取100 g该赤铁矿样品放入烧杯中，然后将500g的稀盐酸分5次加入烧杯内(假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水)进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
稀盐酸的质量	100g	100g	100g	100g	100g
溶液的质量	116.0g	X	348.0g	464.0g	575.0g

请回答下列问题：
（1）该小组要用质量分数为36．5％浓盐酸配制所需的500g的稀盐酸，则需浓盐酸的质量为_____
（2）写出实验中发生反应的化学方程式____________________
（3）列出求解生成氯化铁总质量的比例式____________________
（4）将第二次反应后所得溶液蒸发掉32g水(未达到饱和)，则所得溶液的溶质质量分数是________
（5）某工厂要想制得420t含杂质3％的生铁，需要这种赤铁矿的质量为___________

（1）自然界中吸收大气中CO₂的环节是                       ．
（2）由于人类消耗化石燃料的增加和森林的乱砍滥伐，使空气中CO₂的含量上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖．请写出一条因气候变暖给人类生存环境带来影响的情况：                   ．
（3）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO₂的地方．如果工业生产产生的CO₂排放量继续增加，海洋将被“酸化”．请写出酸化原因的化学方程式                              。
（4）科学家目前正在研究将空气中过量的CO₂和H₂在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO₂+3H₂甲醇+H₂O．则甲醇的化学式是      ．

实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用6．5克锌和稀盐酸反应。则：
（1）可制取氢气         g。
（2）若用36．5﹪的盐酸配制稀盐酸，至少需要36．5﹪的盐酸         g。

某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）。化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。
资料：①浓硫酸具有吸水性。②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。

（1）通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有________________________。
（2）B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为         。D装置的作用是            。
（3）当观察到                        ，证明混合气体中有CO。
（4）实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含元素及元素质量比为_________________。

学习化学使我们思维更严谨。下图a是钨元素在元素周期表中的信息，图b是
硫原子的原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，①-⑤代表五种不同种元素。

（1）图a中183.8表示钨元素的   ，W元素的原子序数是   ；
（2）图b方框内的数字是   ；
（3）有关图C的说法，正确的有   （填序号）；
A．原子序数：③>②     
B．核外电子数：①=⑤    
C．④与⑤处在同一周期
（4）用分别代表两种不同的分子A₂和B₂，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：

请回答下列问题：
①上图所表示的物质中，属于混合物的是   （写图示编号）；
②该反应的基本反应类型为   ；
③已知A₂的相对分子质量为2,B₂的相对分子质量为28，若要使3g A₂完全反应，则需要B₂的质量是   。

用和分别代表两种不同的单质分子A₂和B₂，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：

（1）参加反应的B₂与生成物分子的个数比为                     ；
（2）已知的相对原子质量是的m倍，则参加反应的A₂与生成物的质量之比为______________；
（3）生成物的化学式为                    （用A、B表示）．

下图是“×××钙片商品标签图”，根据标签内容信息回答下列问题:（结果精确到0.1）

×××儿童咀嚼片 （60片装）

[主要成分]碳酸钙，维生素D [规格]2.5g/片，每片中含碳酸钙≥1.24g，维生素D100IU [食用方法]嚼食，每天一片 [功效]补钙

（1）主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为__________，每片中至少含钙元素的质量为______________g。
（2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g。称量烧杯中剩余物为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与稀盐酸反应）。
试计算：①生成二氧化碳的质量____________；
②稀盐酸中溶质的质量分数____________；
③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实________________。

如图所示，将一定量氧化铜与碳的混合物加热。

在加热过程中，记录A中固体质量变化如下表，在100秒后停止加热。

加热时间（s）	0	60	80	90	100
A中固体质量（g）	9.6	9.6	8.6	7.4	7.4

①0—60秒内固体质量不变，原因是   （12）   ，但导管口已有气泡冒出，该气泡是 （13）  （填“空气”、“氧气”或“二氧化碳”）；实验中说明化学反应发生的现象是         （14）        ；选择100秒后停止加热的理由是        （15）        。
② 反应共生成   （16）   克二氧化碳。
③ 计算参加反应的氧化铜的物质的量（请根据化学方程式列式计算）

用氢气，碳，一氧化碳分别与质量相同的氧化铜在高温下反应，则消耗氢气，碳，一氧化碳的质量比为 ________。

请根据下图实验装置图回答问题：

（1）写出仪器a，b的名称：a是          ，b是          ．
（2）用A装置制取氧气的化学方程式是                                          ，可选用的收集装置是           （填序号）．
（3）实验室用B、E装置制取CO₂的化学方程式为                                 ，请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：                          。若将发生装置由B改为F，其优点是                             。
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见下图），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明分子具有             的性质，还说明二氧化碳气体                    ．

（5）某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO₃的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示，称取研细的2．60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：

①计算石灰石样品中CaCO₃的质量分数。
②若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能    （填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是                            。

理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。
（1）某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因是                                ；发生反应的化学方程式是                 。

（2）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是                     （填序号）。
①分子种类   ②原子种类   ③分子数目   
④原子数目   ⑤物质质量    ⑥元素种类
（3）4.14玉树地震给当地人民造成巨大损失。为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)₂],次氯酸钙能与水和二氧化碳发生反应，请完成这个反应的化学方程式： Ca(ClO)₂ +CO₂ + H₂O=CaCO₃↓+2                    。
（4）A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余B。根据上述条件推断下列说法中正确的是                         (填字母)。
A．该反应中，B是催化剂              
B．第一次反应停止后，C剩余9g
C．第二次反应后，D的质量为50 g      
D．反应中A和B的质量比是5∶2 
E．反应中A和C的质量比是5∶2

已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。

使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

（1）镁元素在自然界中是以（填"单质"或"化合物"）形式存在。

（2）工业制镁的一种原理是 $2MgO+Si+2CaO=C{a}_{2}Si{O}_4+2Mg$↑，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与 $Mg$反应使产品混有（填化学式）。
（3）制镁的原料 $MgO$可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取 $MgO$的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入 $CaO$，至 $MgC{l}_2$完全沉淀为止，过滤得 $Mg(OH{)}_2$固体。共消耗8.4 $g$ $CaO$。
步骤2：将 $Mg(OH{)}_2$固体加热分解为 $MgO$和水，所得 $MgO$的质量为4.0 $g$。
①步骤2中 $Mg(OH{)}_2$分解的化学方程式为。
②通过所得 $MgO$的质量计算上述废液中含 $MgC{l}_2$的质量 $m=$ $g$。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
$CaO+H_{2}O=Ca(OH{)}_2$； $Ca(OH{)}_2+MgC{l}_2=CaC{l}_2+Mg(OH{)}_2$↓；。