乙醇(C2H5OH)俗称酒精,可用作酒精灯、内燃机等的燃料。
(1)燃着的酒精灯用灯帽盖灭,是破坏了 这一燃烧条件。
(2)现有10.0g质量分数为92.0%的酒精的水溶液,在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后,冷却至室温,求密闭容器内水的质量(结果精确到0.1g)。
往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图,试分析计算:
(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应;
(2)反应到c点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%)
(1)麦芽糖的化学式是C12H22O11,则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为 ,麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙,小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题:
(信息:鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。)
①根据质量守恒定律可知,完全反应生成气体的质量为 g。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程,精确到0.1%)
实验室制备二氧化碳的实验如下:
①市售浓盐酸的标签局部见图1,该盐酸中HCl质量分数的范围是 .为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净,应将该浓盐酸 .
②用甲装置制备二氧化碳,选择的固体药品是 (选填编号).
a.粉末状石灰石 b.块状大理石 c.粉末状熟石灰 D.块状生石灰
③控制所加盐酸的量,使反应时甲装置内液面位于 处(选填"x"或"y")为宜.
④收集二氧化碳,应将甲的 处于乙的 处连接(选填有关编号).
⑤写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 .
⑥反应生成了0.1mol二氧化碳,求稀盐酸中参与反应的HCl的质量.(根据化学方程式列式计算) .
将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少,冷却后称量固体的质量为7.7g。
(1)反应时生成氧气的质量为 g。
(2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数(要求写出计算过程)。
将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示:
试计算:
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g。
(2)样品中含镁元素的质量是多少?(结果精确到0.01g)
(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。甲图中酒精灯上网罩的作用是 。
[提出问题]碳燃烧时可能生成CO 2也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能?
[作出猜想]猜想Ⅰ:CO;猜想Ⅱ:CO 2;猜想Ⅲ: 。
[设计方案]实验装置如图乙所示。打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间,关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯,充分反应后,熄灭酒精喷灯和酒精灯,打开K,再通入一段时间氮气。
方案一:从定性观察角度判断
(1)实验时装置A处的现象是 。
(2)若B中无明显现象,D处的气体能点燃,则猜想 (填序号)成立。
方案二:从定量计算角度判断
取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验,并测定表格中的四个数据:
|
反应前的质量 |
反应后的质量 |
A(玻璃管+固体) |
m 1 |
m 2 |
B+C(广口瓶+混合液) |
m 3 |
m 4 |
(3)若猜想Ⅱ成立,则理论上(m 4﹣m 3) (m 1﹣m 2)(填">""<"或"=")。
(4)若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu,则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是 [交流反思]实验开始前缓缓通入氮气的目的是 。
中华文化源远流长,早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载,这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时,向100kg的废液中加入足量的铁粉,得到金属铜6.4kg。
(1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少?
(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用,其它有效途径还有 (写一条)。
现有一包铝和氧化铝的混合物,向其中加入足量稀硫酸充分反应,生成0.3g氢气。
(1)铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。根据化学方程式计算原混合物中铝的质量。
(2)反应后测得溶液中有34.2g硫酸铝。计算原混合物的质量。
铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。
Ⅰ.铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。
4燃烧的作用是
(2)写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式 。
422242的质量(m)范围是 。
323232的铜冶炼废水。在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率,实验结果如图2所示。
2+2+2+不能被除去,其原因是 。
(2)铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能除去水中少量的重金属离子,其原因是 。
(3)处理效果最好时,铁炭混合物中的铁的质量分数为 。
为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量,化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应,得到4.9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。
为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分,同学们做了以下实验:取50克滤液于烧杯中,先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克,接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
(1)滤液X的pH 7(选填"大于"、"等于"或"小于")
(2)CD段发生反应的化学方程式为 。
(3)滤液X中含有的溶质是 。
(4)滴加入30克稀硫酸时,烧杯中沉淀的质量m 2的值为多少?(写出计算过程)
如图2为某钙片的商品标签,为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素,且不溶于水,也不与任何物质发生反应),某化学兴趣小组取20片钙片,进行如下实验:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
(2)根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式 。
(3)用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为 。
(4)钙片中钙元素的质量分数为 。
(5)若向滤液中加入5.4g水,所得溶液中溶质的质量分数为 。
(6)工厂生产钙片时若需碳酸钙120t,理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为 。