初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

化学就在我们身边，化学与生产生活息息相关。请回答下列问题：

（1）人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料。用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。

①下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是 　　

②下列事实不能用金属活动性顺序解释的 　　

A．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强          B．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气    D．铁的硬度比铜大

（2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃和加热的条件下能与许多物质发生化学反应。试回答下列与氧气有关的问题：

①空气中氧气的体积分数约占 　　。

②如图是一些物质与氧气反应的实验，甲中物质安静燃烧时火焰的颜色是 　　。任选一个实验，写出一个化学反应的方程式 　　。

③如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，其工艺原理是：向废气处理塔中投入CaCO ₃和鼓入空气在高温条件下，将SO ₂全部吸收。

（Ⅰ）废气处理塔中发生的反应可用一个总化学方程式表示，写出这个反应的化学方程式： 　                        。

（Ⅱ）若该发电厂每天有16kg二氧化硫产生，则投入的CaCO ₃的质量至少是 　    kg。

煅烧石灰石可制得生石灰，如果要制取2.8t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少?

实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5 $g$二氧化锰放入盛有100 $g$过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6 $g$气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

街头上有许多便宜的"黄金"饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算：
（1）产生氢气的质量为g
（2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）．

波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
（1）硫酸铜所含阴离子的符号是。生石灰加水过程中会（填"放"或"吸"）热。
（2）煅烧石灰石（主要成分 $CaC{O}_3$）可制得生石灰（ $CaO$）。若要制取 $11.2t$氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？
（3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是.

盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15%--20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的 $AgN{O}_3$溶液100g，恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（ $AgCl$）沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为28.7g．
（1）反应后所得溶液的质量为g．
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）

将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g（铜的相对原子质量为64）．计算：
（1）反应产生沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。

【反应的化学方程式为 ${\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4+BaC{l}_2=BaS{O}_4\downarrow +2N{H}_{4}Cl$，其他成分能溶于水但不参加反应】

为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10 $g$石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 $g$．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为．
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）

四川泡菜深受人们喜爱．
（1）家庭用含 $NaCl$94%的袋装食用盐配制泡菜水，要求泡菜水中 $NaCl$的质量分数为18.8%，则1000 $g$水中需加袋装食用盐 $g$．
（2）要测定某泡菜水中 $NaCl$的含量，取70 $mL$澄清的泡菜水（密度为1.1 $g/c{m}^3$），加入足量的 $AgN{O}_3$溶液，充分反应后滤出沉淀，洗净烘干后称得其质量为28.7 $g$．假设泡菜水中的其他物质均不与 $AgN{O}_3$溶液反应，求这种泡菜水中 $NaCl$的质量分数．（计算结果保留l位小数，无计算过程不给分）

向100 $g$稀 $H_{2}S{O}_4$溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的 $NaOH$溶液，所得沉淀质量与加入 $NaOH$溶液质量关系如图所示．请回答：

（1） $OA$段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；
（2）加入镁粉的质量为 $g$；
（3）求产生氢气的质量是多少 $g$？（写出计算过程，保留小数点后一位）．

现有含 $HCl$和 $CuC{l}_2$的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的 $NaOH$溶液，生成沉淀的质量与加入 $NaOH$溶液的质量关系如图所示．

（1）当加入 $NaOH$溶液质量为ag时，溶液中的溶质有；
（2）求混合溶液中 $CuC{l}_2$的质量分数．
（3）求恰好完全反应时，消耗 $NaOH$溶液的总质量．

黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取 $15.0g$此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：

（1） $15.0g$黄铜材料中含锌 $g$。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

某工厂需要280g生石灰（ $CaO$）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（ $C{a}_{}C{O}_3\stackrel{\mathrm{高温}}{=}CaO+C{O}_2\uparrow$）

在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应： $4Fe{S}_2+11O_2\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}2F{e}_2{O}_3+8S{O}_2$．现有含 $Fe{S}_2$60%的黄铁矿100 $t$（假设杂质不参加反应），最多可生产 $S{O}_2$多少吨？（相对分子质量： $Fe{S}_2$﹣120   $S{O}_2$﹣64）