初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本，欲测定矿石中Fe₂O₃的含量，取一定量矿石粉碎后，采用如图示方法进行实验：

（注：杂质既不溶于水也不与酸反应；实验过程中物质损失忽略不计）

求：（1）矿石中Fe₂O₃的质量分数。

（2）若用300t该矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

（3）原300.0g稀硫酸中溶质的质量分数。

某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	7	4	2.6	m

分析表中数据，完成下列问题：

（1）表中m的数值为　　；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　　；

（3）计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）

某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试剂中取出20克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6克。

（1）该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是　　；

（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。

（2）当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）

某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH₃全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10克的该肥料两份进行实验：

①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克；

②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。

提示：

①（NH₄）₂SO₄+CaOCaSO₄+H₂O+NH₃↑（肥料中杂质，不参与反应）

②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂

（1）实验②产生的水的质量为　　。

（2）计算肥料中氮元素的质量分数（写出计算过程）。

学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。

请完成下列分析与计算：

（1）反应中用去稀硫酸的质量为 　 　g。

（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。

某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁，现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁FeSO ₄   1.52t。计算废硫酸中H ₂SO ₄的质量分数。

工业上煅烧石灰石（CaCO ₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量．

某同学取110g K₂CO₃溶液于烧杯中，向其中加入CaCl₂溶液。反应过程中加入CaCl₂溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。

请计算：

（1）m的值是　      。

（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）

现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：

（1）反应生成的气体的质量为 　   　。

（2）混合固体中碳酸钾的质量为 　    　。

（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）有

某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

（1）实验中生成沉淀的质量为 　　g；

（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

实验室用50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？

请根据所示的实验过程和提供的信息作答：

（1）K₂CO₃中钾、碳、氧元素的质量比为 　   　（写最简比）。

（2）实验结束后溶液中的溶质为 　     　。

（3）实验所用K₂CO₃溶液的溶质质量分数为 　    　（精确至0.1%）。

（4）计算原混合液中CaCl₂的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）

我市锰矿资源丰富，MnO ₂是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。某校课外活动小组同学得到当地某粗MnO ₂样品（主要含有杂质MnCO ₃，其它杂质忽略不计），为了测定此样品中MnO ₂的含量，把100g粗MnO ₂样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10
剩余固体质量（g）	94.25	88.5	82.75	78.2

（已知烧杯中发生的反应为：MnCO ₃+H ₂SO ₄═MnSO ₄+H ₂O+CO ₂↑）

请根据图表数据回答下列问题：

（1）样品中杂质的质量是多少？

（2）该样品中MnO ₂的质量分数是多少？

（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

现有一包Na ₂CO ₃和Na ₂SO ₄固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H ₂SO ₄，产生气体的质量和加入稀H ₂SO ₄的质量关系如图所示．

（1）Na ₂CO ₃中钠元素与氧元素的质量比为 　　，产生气体的质量为 　　g．

（2）恰好完全反应时，求所用稀H ₂SO ₄中溶质的质量；

（3）求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数．