初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

某小组同学将140 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）加入到一定量2%的碳酸钠溶液中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液的质量。

现有含CuSO ₄和H ₂SO ₄的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：

（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量 　　g；

（2）求混合液中CuSO ₄的质量；

（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。

超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气（4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。要得到48 g氧气，参加反应的超氧化钾的质量是多少？

某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

某学生做了如下图所示的实验。

	第一次	第二次
加入氧化铜的质量	m	m
加入稀硫酸的质量	50g	100g
加入铁粉的质量	5．6g	5．6g
实验现象	黑色固体和紫红色固体	紫红色固体

 
若第二次所加物质恰好完全反应(滤液损失忽略不计)，请回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式                          
（2）第一次实验后的固体物质的化学式为                          
（3）根据已知条件列出求解第二次实验生成固体物质的质量(x)的比例式     
（4）实验中加入氧化铜的质量(m)为     ；
（5）若向第二次反应后的滤液中加入92．8g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为                          ；
（6）若用溶质质量分数为49％的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量
为                          。

钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。

实验次数	第一次	第三次	第四次
加入盐酸的质量（g）	20	20	20
剩余固体的质量（g）	35	a	20

₃的质量分数是　　，a的数值为　　。

（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

实验室常用石灰石（主要成分的化学式：CaCO ₃）与稀盐酸反应制取二氧化碳．某化学兴趣小组为了探究反应后废液中的成分，将废液过滤，取滤液40g于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直到过量．有关变化如下图所示，根据题中有关信息和图象分析回答下列问题（石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．

（1）CO ₂由    种元素组成．

（2）每个CO ₂分子中含有碳、氧原子的个数比为    ．

（3）CO ₂的相对分子质量是    ．

（4）A点处生成沉淀的质量是    g．

（5）计算A点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。

稀盐酸的质量	充分反应后剩固体的质量
第一次加入20g	8g
第二次加入20g	6g
第三次加入20g	4g
第四次加入20g	2g
第五次加入20g	2g

请计算；

（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 　　。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂杂质，用该矿石制备Cu的流程如图所示（部分产物略去）：

（1）过程①中，操作a是溶解和 　   　，还有一种气体产物是 　           　，滤液X中含有的金属阳离子为 　                                          　。

（2）过程①中硫酸略过量，则过程②调pH除杂的最佳试剂是 　   　（选填“CuO”或“Na₂CO₃”）。

（3）下列关于制取铜的两种方案的说法，正确的是 　 　。

A.“方案一”得到的铜产品更纯

B.“方案一”不存在消耗能量的问题

C.“方案二”需考虑废气污染的问题

D.“方案二”得到纯铜的产率更高

（4）过程③发生的反应：2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+　    　（补充完方程式），当收集到800t氧气时，产生Cu的质量是多少？（写出必要的计算过程）

某补钙片的主要成分为CaCO₃，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：

根据图示信息，完成下列各题：

（1）钙片中钙元素的质量分数为 　   　。

（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）

某造纸厂排放含NaOH的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的溶质质量分数。

某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：

（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸 　 　g（结果精确到1g）。

（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）

生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%．化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：

次数	加盐酸前	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量（g）	0	20	20	20	20	20
锥形瓶内物质的总质量（g）	11.5	31.4	m	71.2	91.1	111.1

【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。

请回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 　　。

（2）实验数据表中m的值为 　　。

（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。

徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	l.0g
笫四次加入10g	0.6g

请计算：

（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是　　g。

（2）10g稀盐酸能与　　g碳酸钙正好完全反应。

（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1% ）。

取50g碳酸钠和氯化钠的混合溶液。向其中逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量和生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

	第一组	第二组	第三组
稀盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	2.0	m	5.5

另取该混合溶液50g加入上述浓度的稀盐酸至恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，然后再加入足量的硝酸银溶液得到白色沉淀57.4g。试分析计算：

（1）50g混合溶液中碳酸钠的质量为　　g。

（2）50g混合溶液中氯化钠的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）