初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：

（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是 　   ；

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式2Al ₂O ₃ 4Al+3O ₂↑ 电解20t氧化铝最多可生产多少吨铝？（写出必要的计算过程，计算结果精确到0.1t）

为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）．

（1）反应中生成 　　g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为 　　；

（2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数．

某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：

（1）实验中生成氢氧化铜的质量为 　　g；

（2）300g该废水中硫酸铜的质量；

（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。（不考虑CO ₂的溶解）

已知：

OB段反应的化学方程式为Na ₂CO ₃+HCl═NaCl+NaHCO ₃

BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO ₃+HCl═NaCl+H ₂O+CO ₂↑

请回答：

（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为 　　g。

（2）A点对应溶液中溶质有 　　（填化学式）。

（3）B点横坐标为 　　（计算结果保留1位小数，下同）

（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。（写出计算过程）

小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品。一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：

（1）m的值为 　　。

（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO ₃与NaCl的质量比 　　。

小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：

（1）负极产生氢气的质量；

（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。

氧化钴（CoO）溶于盐酸可得到粉红色的氯化钴（CoCl ₂）溶液。CoCl ₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色。利用蓝色的无水CoCl ₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的六水氯化钴晶体（CoCl ₂•6H ₂O）受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线。

已知：①CoCl ₂•6H ₂O的相对分子质量为CoCl ₂和6个结晶水的相对分子质量之和。

②CoCl ₂•6H ₂O受热分解完全脱水的化学方程式为：CoCl ₂•6H ₂O CoCl ₂+6H ₂O。

请回答：

（1）CoCl ₂的钴元素的化合价为 　　价。

（2）求物质A（CoCl ₂•xH ₂O）中的x值。

工业上常用熟石灰（主要成份：Ca（OH） ₂）和纯碱（主要成份：Na ₂CO ₃）混合加工制取烧碱（化学式：NaOH）。请问：工业上制取40吨烧碱，需要消耗含Na ₂CO ₃质量分数为90%的纯碱多少吨？（计算结果保留一位小数）

现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；

（1）产生二氧化碳气体的质量为 　　克。

（2）所用稀盐酸溶质质量分数。

（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%）

某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO ₃的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：

次数	一	二	三	四	五
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
产生气体的质量/g	2.2	4.4	6.6	8.8	8.8

（1）生成CO ₂的质量为 　　g；

（2）第 　　次恰好完全反应；

（3）求石灰石样品中CaCO ₃的质量分数。

氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H ₂O Cl ₂↑+H ₂↑+2NaOH．现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：

（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 　 g。

（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是 　　g。

（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

某石灰水中含有氢氧化钙0.74g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？

生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣4.3%，钢含碳量为0.03%﹣2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作"叶脉书签"（杂质不参加反应）。操作过程如下：

请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为 　　g；

（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）将200g滤液浓缩成制作"叶脉书签"所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 　　g。