向10g大理石样品(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸,充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算:
(1)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是 ;
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14g 。(假设其他物质不与盐酸反应也不溶于水)(1)产生二氧化碳气体多少克。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(3)反应后所得的溶液中,生成的氯化钙的质量分数是多少?(只写出计算式)
乙炔(C2H2)是一种重要化工原料,实验室常用碳化钙(CaC2)与水反应制取。某化学兴趣小组取一定质量的碳化钙与90g水反应,产生气体的质量与反应时间的关系如图所示,请回答下列问题:(1)碳化钙(CaC2)与水反应的化学方程式为:CaC2 + 2H2O =+ C2H2↑。其中X是一种碱,则X的化学式为 ;(2)碳化钙中Ca、C元素质量比为 ;(3)反应过程中生成乙炔的质量为_______g;(4)取用碳化钙的质量为多少?
某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据如下:请计算:(1)该合金中铜的质量分数为 。(2)该合金组成中除铜外,另一种金属是什么?(必须写出计算推理过程)(3)计算第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液以及其中溶质的质量分别为多少?
某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数,征得工人师傅同意,带回一小块生铁样品。称得该样品6.0g,放入烧杯中,向其中逐滴加入稀盐酸,当滴入54.0g稀盐酸时,反应不再产生气泡(假设杂质不参与反应),称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。(铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)请你帮小新完成有关计算(结果保留一位小数):(1)实验产生氢气的质量是 g。(2)生铁样品中铁的质量分数。
为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验:称量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中→将140 g 14%的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理:将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算:⑴该混合物是由铜粉和____组成的。⑵加入105 g稀硫酸充分反应后,所得溶液的质量。