初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物30g，将其全部溶解在150g水中，再向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应，放出8.8g气体，同时得到10%的氯化钾溶液。试计算：

（1）固体混合物中碳酸钾的质量分数。

（2）加入稀盐酸的质量。

取4g氧化铜固体于烧杯中，向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为40.5g。请计算：该稀盐酸中溶质的质量分数。

是实验室里加热32g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体物质质量为22.4g，将剩余固体加水充分溶解后过滤，得到溶质质量分数为10%的氯化钾溶液，请计算：

（1）生成氧气的质量为 　　g；

（2）反应后所得氯化钾溶液的质量（写出计算过程）．

在一次化学课外活动中，某同学想测定硫酸钾和硫酸铜固体混合物中硫酸铜的质量分数．该同学取固体混合物样品10g，全部溶解在50g水中，再加入51.9g氢氧化钾溶液，恰好完全反应，过滤得到一定质量的滤液和4.9g沉淀．

（1）计算该固体样品中硫酸铜的质量分数；

（2）计算反应后所得滤液中溶质的质量分数．

欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取20g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到40g不饱和溶液，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

取2g氧化铜固体于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到的溶液质量为51g。请计算：该稀硫酸中溶质的质量分数。

工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石。

求：（1）该矿石中氧化铁的质量。

（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）

将12.5g含碳酸钙80%的石灰石与50g稀盐酸放入同一烧杯中混合，二者恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参与反应）．请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数（结果保留到1%）

向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称得烧杯中剩余物质质量为108.1g，请根据关系图分析并计算：

（1）稀盐酸完全反应时，产生CO₂气体的质量为　 　g，消耗CaCO₃的质量为　 　g。

（2）该稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留至0.1%）

某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na₂SO₃）未经处理，会造成污染，化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：

试计算：

（1）反应前后生成亚硫酸钙沉淀的质量为　　g。

（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。

（温馨提示：Na₂SO₃+CaCl₂═CaSO₃↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

小明同学为了测定某Na ₂CO ₃溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液放入烧杯中，再将澄清石灰水分四次加入，获得如下实验数据：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入澄清石灰水的质量	80	80	80	80
生成沉淀的质量	0.18	m	0.5	0.5

根据题目要求，回答下列问题：

（1）表中的m的值为        g

（2）原Na ₂CO ₃溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气．加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量150.5g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液（假设溶液无损失）．请计算：

（1）生成氧气的质量是　　g．

（2）所得不饱和滤液中溶质的质量分数．

为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：

加入稀硫酸后10分钟	加入稀硫酸后20分钟	加入稀硫酸后	加入稀硫酸后40分钟	加入稀硫酸后50分钟
232.4g	232.3g	232.2g	232.1g	232.1g

（1）完全反应后生成氢气的质量为 　 　g。

（2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。

某同学称量5g木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。回答下列问题：

（1）木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除Cu外，一定含有的物质是　　，该物质在剩余固体中的质量分数是　　。

（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。