某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染，化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：
试计算：
（1）反应前后生成亚硫酸钙沉淀的质量为 g。
（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。
（温馨提示：Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）
相关试题
小黄为了测定某稀盐酸溶质的质量分数，将146.0g 的稀盐酸倒入盛有足量锌粉的烧杯中，恰好完全反应，实验过程如图所示。（反应的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑）
试计算：
（1）根据质量守恒定律，可知生成氢气g。
（2）试计算稀盐酸中溶质的质量分数
根据下图回答下列问题。
（1）该配料表中，提供钙元素的物质中钙元素的质量分数为。
（2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是(用化学方程式表示)。
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。探究小组在烧杯中放入10g氢化钙样品，再加入到20g水充分搅拌，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.2g。（已知氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O 
Ca(OH）2 +2 H2↑）
请计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）样品中氢化钙的质量分数。
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