初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

实验室常用一定浓度的过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合来制取氧气，现取34克过氧化氢溶液与3克二氧化锰混合，反应后剩余物质总质量为36.2克。请计算：
（1）生成氧气的质量为       克；
（2）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？（4分，要求写出计算过程）

我国北方某盐湖生产的纯碱（Na₂CO₃）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：
 
（1）A点产生气体的质量m=_________。
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是__________（写出化学式）。

秸秆是一种相对清洁的可再生能源，平均含硫量只有0.38%，而煤的平均含硫量为1%。某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2.0×10⁵ t，相当于燃烧1.0×10⁵ t煤。假设燃料中硫元素经燃烧后都转化为SO₂，试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放多少SO₂？

医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69．4g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是                  。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数（结果精确到0．1%）。

(10分)我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是：I．向浓氨水中通入足量的CO₂，使氨气、水和CO₂发生化合反应而生成NH₄HCO₃溶液；II．向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；III．加热析出的固体制取纯碱。此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如下：

请完成下列填空：
（1）“联合制碱原理II”中发生反应的化学方程式为   。
（2）在如图的流程中，先加Ca(OH)₂溶液的目的是   ，再加入Na₂CO₃溶液的目的是   。
（3）“操作1”的名称是   ，“氨化溶液”后，溶液的pH   7（填：“大于”、“小于”或“等于”），从而有利于吸收“气体A”，气体A为   （填名称）。
（4）利用“270℃以上小苏打完全分解，纯碱受热不分解”的性质，化学兴趣小组的同学对实验室所购纯碱（假设所含杂质均为小苏打）进行了如下实验：称取20.00g干燥的固体样品放入坩埚，300℃恒温加热至质量不变，在干燥器中冷却后称量残留固体质量为19.38g。
根据题目所给信息，计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）。

氢气是最清洁的燃料，计算200 g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。

足量的镁条在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？

某氯化钠溶液中含有氯化镁（MgCl₂），学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：

（1）反应后溶液的质量为 　   　g；

（2）求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。

某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是多少？（写出计算过程）

某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。

（1）装置中过滤层的作用是 　     　。

（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。

铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）充分反应后生成氢气的质量为 　　g。

（2）合金样品中锌的质量。

（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图．

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5克	1.5克
第二次加入5克	克
第三次加入5克	0.5克
第四次加入5克	0.3克

计算：
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是      克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

某化学兴趣小组同学在进行实验室制取氧气时，取了34.0g 过氧化氢溶液，又称取了0.5g二氧化锰，放入烧杯中至不再产生气泡，称得烧杯内剩余物的质量为33.7g,
求：（1）生成氧气的质量是多少？
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？

请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为           。
（2）合金中铜的质量分数                 ；
（3）求所加稀硫酸的溶质质量分数。
（4）（1）配制本实验需要的稀硫酸，大斌选用的是98％的浓硫酸，请问在配制过程中需要另外加水多少克？

某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。

试根据图中数据计算：
Ⅰ．反应生成二氧化碳的物质的量为     (19)       mol.
Ⅱ．石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式计算）。（20）
Ⅲ．该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是      (21)         。