初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：NH₃）反应来制取尿素[化学式:CO(NH₂)₂] ，该反应的化学方程式为：
CO₂+2NH₃ CO(NH₂)₂+H₂0
现生产240t尿素，需要氨气的质量为多少？

化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：

（提示：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（1）从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为        g。
（2）样品中锌的质量为        g。
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

MCO₃广泛应用于建筑工业。
（1）某碳酸盐样品MCO₃，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（友情提醒：①MCO₃ ==MO+CO₂↑②_，不考虑植物油中溶解CO₂产生的影响）。③不考虑装置中的空气对实验的影响

①连接装置并___________；②准确称量样品的质量10g；③装药品，_________________，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整①________________；③_________________
Ⅱ．B装置量气管上方少量植物油的作用是 ___________；
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管____________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
Ⅳ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 ___________（填字母序号）；
a．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数
b．样品未分解完全即停止实验
c．量气管中未加植物油
（2）某研究小组使用上述装置测定M的相对原子质 量，测得3组数据如下表所示。取3组数据的值（这样做的目的是为了减少实验误差）得到CO₂的体积为 __________L。又知常温常压下CO₂的密度为1.964 g/L，则生成CO₂的质量约是____________g（结果保留一位小数），据此计算M的相对原子质量的值。（写出计算M相对原子质量的过程）。

组别	样品质量	CO2体积
第1组	10 g	2.239 L
第2组	10 g	2.241 L
第3组	10 g	2.240 L

 

实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共3．45克加热制备氧气，充分反应后，称量剩余固体有2．49克。求：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三中元素的质量比？
（2）充分反应后产生多少克氧气？
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数？

兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：

同学	小柯	小江	小龙
操作	各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞	加入足量的    ？	加入足量的BaCl2溶液
现象	变红	产生气泡	产生白色沉淀
结论	没变质	变质	变质

（1）小江加入的"？"是。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97 $g$。已知小龙所取的待测溶液质量为10 $g$，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。

工业上常用电解饱和氯化钠水溶液的方法制备氢氧化钠，化学方程式为电解若制得16．0g氢氧化钠，可同时得到氯气的质量是多少？

盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。

（1）盐酸溶液中阳离子符号是　　，氢氧化钠的俗称是　　（写一种）。

（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时。溶液的颜色变化是　　，取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是　　。

（3）根据化学方程式计算，含HCl 7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？

某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 $g$的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 $g$，烧杯内剩余固体质量为27 $g$。
请完成下列分析及计算：
（1）40 $g$铜锌合金中锌的质量是 $g$。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

某氯化钠溶液中含有氯化镁（MgCl₂），学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：

（1）反应后溶液的质量为 　   　g；

（2）求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。

某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是多少？（写出计算过程）

某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。

（1）装置中过滤层的作用是 　     　。

（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。

铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）充分反应后生成氢气的质量为 　　g。

（2）合金样品中锌的质量。

（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图．

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5克	1.5克
第二次加入5克	克
第三次加入5克	0.5克
第四次加入5克	0.3克

计算：
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是      克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

某化学兴趣小组同学在进行实验室制取氧气时，取了34.0g 过氧化氢溶液，又称取了0.5g二氧化锰，放入烧杯中至不再产生气泡，称得烧杯内剩余物的质量为33.7g,
求：（1）生成氧气的质量是多少？
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？

请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为           。
（2）合金中铜的质量分数                 ；
（3）求所加稀硫酸的溶质质量分数。
（4）（1）配制本实验需要的稀硫酸，大斌选用的是98％的浓硫酸，请问在配制过程中需要另外加水多少克？