初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

计算电解3.6g水，则生成氢气和氧气的质量各为多少g．

要炼出含有4%杂质的生铁1750 t，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？

中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），请分析计算：
（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有　4　g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为．
（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．

化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测定。如图所示，称20 g该粗锌样品置于烧杯（质量为58.8 g）中，加入100 g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为178.4 g。

（1）硫酸（H₂SO₄）中氢、硫、氧三种元素的质量比为            。
（2）反应过程中产生氢气的质量为               g。
（3）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果）。

实验室用足量的氢气还原 8.0 g氧化铜，可以得到多少克铜？

把5g、混合物加入到盛有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为54．8g，求
（1）加入稀硫酸的过程中会看到什么现象_________________________
（2）产生       g？
（3）最后所得溶液中溶质的质量为多少？

(6分)发射通信卫星的火箭用联氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N₂H₄＋N₂O₄=3      ＋4H₂O
（2）请计算9.6gN₂H₄完全燃烧需要助燃物N₂O₄的质量。

为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：

（1）反应后产生气体的质量为  _________  g．
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．

已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：
(1)反应后生成氯化银的质量为　　　　　　g
(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。

某同学用下图装置做炼铁的原理实验。

反应之前应先 _________ 后加热，A处的现象是_________________；该同学取氧化铁样品10克（杂质不反应），按正确的步骤完全反应后测量反应管中固体剩余物为7.6克。则样品中氧化铁的质量分数是多少？（写出计算过程）

在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。

（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有 　 　处。

（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。

精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）是两种常见之物．
（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？

A．白酒

B．米醋

C．纯净水

D．酱油

（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：
方案一：固体混合物溶液固体
方案二：固体混合物溶液固体
你认为合理的实验方案是                   ．
说明另一方案不合理的理由：                    ．
（3）假设（2）中固体混合物有53克，加入足量的稀酸充分反应后，生成4.4克，二氧化碳气体，求该固体混合物中氯化钠的质量分数．

氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H2O="LiOH" + H2↑。据此计算：
（1）在LiH中，Li元素显+1价，则H元素显          价。
（2）计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。

已知12克木炭在氧气中完全燃烧会消耗氧气32克，标准状况下氧气的密度为1．43g/L，空气的密度为1．29g/L，求60克木炭在空气中完全燃烧至少需要在标准状况下的空气体积为多少升（结果保留一位小数）？

有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不与盐酸反应）。现取12g石灰石样品与过量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为57.6g。试回答下列问题：
（1）反应产生二氧化碳的质量为                。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中碳酸钙占样品总质量的百分数）是多少？