已知12克木炭在氧气中完全燃烧会消耗氧气32克，标准状况下氧气的密度为1．43g/L，空气的密度为1．29g/L，求60克木炭在空气中完全燃烧至少需要在标准状况下的空气体积为多少升（结果保留一位小数）？
(5分)某化学实验小组要测定一种纯碱样品中碳酸钠的含量，并用一定溶质质量分数的稀硫酸进行实验，记录实验数据如下（样品中杂质不含钠元素、不溶于水也不与硫酸反应）
| 第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
| 加入的稀硫酸的质量(g) |
100 |
100 |
100 |
| 加入的样品的质量(g) |
20 |
40 |
42 |
| 生成气体的质量(g) |
2.2 |
4.4 |
4.4 |
（1）写出实验中发生反应的化学方程式；
（2）根据已知条件列出求解第三次参加反应的纯碱的质量(x)的比例式；
（3）将第二次实验所得的溶液蒸发掉6.2g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；
（4）若配制实验中所用稀硫酸200g，需要用溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为；
（5）这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。
电镀厂的废水中含有H2SO4和CuSO4，为了回收Cu(OH)2并得到化肥，工厂化验室取来200g废水，逐滴加入KOH溶液，反应情况如下图所示。请回答：
（1）K2SO4属于肥；
（2）求所用的KOH溶液的溶质质量分数；
（3）若每天处理200吨废水，可制得吨K2SO4。
(10分)“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为： x NaCl＋ 2 H2O
x NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g。（已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g）请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=。
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为g。
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程，结果精确到0.1%)。
环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：取65g纯碱样品平均分为5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据：
| 实验 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 样品质量/g |
13 |
13 |
13 |
13 |
13 |
| 加入盐酸质量/g |
15 |
30 |
80 |
130 |
150 |
| 反应后物质质量/g |
28 |
43 |
90．8 |
138．6 |
158．6 |
（1）13g样品完全反应时放出气体的质量是g。
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（3）13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是（只写结果，保留小数点后一位）。
（4）若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。（在答题卡的坐标中作图）
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