为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20 g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g(提示：反应的化学方程式为NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：
(1)生成氨气的质量。
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(3)所用溶液的溶质质量分数。
实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式： 2 KClO3
KCl + 3O2↑。现将 29.4g 氯酸钾与 5.6g 二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为 25.4g。回答：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）剩余固体中氯化钾质量是多少？
（3）固体剩余物中是否还含有氯酸钾？
实验室高温煅烧125g含CaCO380%的石灰石（杂质不分解也不与酸反应），一段时间后，停止实验，冷却后用剩余的固体处理废盐酸。问能否处理含70gHCl的废盐酸，请写出计算过程。
已知：CaCO3
CaO+ CO2↑
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
在学习酸和碱的知识时，王老师将几块氢氧化钠放在表面皿中，放置在教室的橱柜里，过了几天，表面皿中块状固体出现了许多白色粉末，同学们就此展开探究．
（1）小杰猜想粉末是碳酸钠，原因的化学方程式是 ．
（2）小鑫用两种不同类别的物质检验出了碳酸钠的存在，他选用的试剂是 和 ．
（3）小源取少量固体样品，配成溶液加入无色酚酞来检验，发现溶液变红色，说明溶液中一定存在的物质是 （填化学式）
（4）喜欢动手的壮壮同学设计出了实验装置如图所示．实验时向试管里的水中加入固体氢氧化钠后，原来U形管内两臂在同一水平面上的红墨水，右面液面将 ．（填“上升”或“下降”）原因是 ．如果要观察到相反的现象，可以向水中加入 ．
（5）73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，计算所得溶液中溶质的质量分数？
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