将40 碳酸钙高温煅烧一段时间后,冷却测得剩余固体质量为35.6 ,再向剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应后,蒸发结晶,理论上可得到固体氯化钙的质量为
A. | 无法确定 | B. | 44.4 | C. | 33.3 | D. | 35.6 |
烧杯中有一定质量的 和 的混合物,向其中加入 稀盐酸,恰好完全反应。一定温度下,得到 不饱和溶液。下列数据中,与该溶液的溶质质量分数最接近的是()
A. | B. | C. | D. |
已知: 和 两种物质共80g ,在一定条件下恰好完全反应,生成Z与W的质量比为11︰9,且反应中消耗 的质量是生成 的质量的4/9,则反应中消耗 的质量为()
A. | 16g | B. | 36g | C. | 44g | D. | 64g |
将3.6 gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,则固体剩余物中氧化钙的质量是
A.1.44g | B.2.5g | C.1.4g | D.2.016g |
向MgO和CuO的混合物8 g中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为10.7 g,则参加反应的NaOH的质量为
A.8.0 g | B.12.0g | C.16.0g | D.18.0g |
巳知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是
A.此反应中化学计量数之比:(CH4): (O2)等于5:2
B.A是有机物,C、D是无机物
C.点燃前,要先检验A的纯度,防止爆炸
D.化学方程式CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
甲烷在一定量的氧气中燃烧,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
物质 |
甲烷 |
氧气 |
水 |
二氧化碳 |
X |
反应前质量/g |
3.2 |
11.2 |
0 |
0 |
0 |
反应后质量/g |
0 |
0 |
7.2 |
4.4 |
a |
下列判断正确的是
A.表中a的值为2.6 B.X一定是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素 D.X一定含有氧元素
把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,产生0.5gH2,向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使上述溶液中的MgSO4、Al2(SO4)3完全转化为沉淀,则同时生成的Na2SO4的质量为
A.32.5g | B.35.5g | C.40.5g | D.45.5g |
将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧,将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶,实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克;装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为
A、12:7 8、1:1 C、5:13 D、3:8
天平两端各放一个盛有50g19.6%的稀硫酸的烧杯,调整天平平衡后,将下列物质分别放入天平两边的烧杯中,天平仍平衡的是
A.5gFe 和5gZn | B.10gCaCO3和5.6gCaO |
C.2.7gAl和2.4gMg | D.8gNaOH和9.8gCu(OH)2 |
在一密闭的容器内有四种物质高温下发生反应.一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 |
A |
B |
C |
D |
反应前质量/g |
8 |
10 |
1 |
25 |
反应后质量/g |
未测 |
24 |
2 |
16 |
若A的相对分子质量为2n,D的相对分子质量为3n,则该反应的化学方程式中A与D的计量数之比为
A.1 : 1 B.1 : 2 C.1 : 3 D.2 : 3
某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品11.1 g溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,然后向其中加入足量的硝酸银溶液,得到29.7 g白色沉淀,则该样品组分的下列推断中,正确的是
A.既无氯化铁,也无碳酸钠 |
B.只有氯化镁,没有氯化钠 |
C.肯定有氯化镁,可能有氯化钠 |
D.肯定有氯化镁,也肯定有氯化钠 |
某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下,向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中性溶液,蒸干该溶液得到固体质量为
A.74.5g | B.29.8g | C.10g | D.7.45g |
向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g,则参加反应的NaOH的质量为
A.3.6g | B.8.0g | C.16.0g | D.18.0g |