某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2 g氢气,该合金中的元素可能是 ( )
A.Zn 和Fe | B.Cu和C | C.Zn和Cu | D.Mg 和Al |
在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量、等溶
质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁,反应物
之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡,则可向右盘的烧杯中加入
(MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O,CaO+ H2SO4= CaSO4+H2O)
A.8.4g铝 | B.8.4g氧化钙 | C.8.4g镁 | D.8.4g碳酸镁 |
实验室中有一种金属R的样品,取该金属样品4g,投入到98g质量分数为10%的稀
硫酸中恰好完全反应(样品中除R外,其余成份均不与酸反应),生成化合物12g,
则该样品中含金属R的质量分数为
A.20% | B.65% | C.60% | D.55% |
铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是( )
A.27∶32∶102 | B.27∶24∶43 | C.4∶3∶2 | D.108∶96∶204 |
某氯酸钾固体受热分解一段时间后,停止加热,测得固体中钾元素与氧元素的质量比为39:12,则发生分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数为
A.25% | B.50% | C.75% | D.无法确定 |
已知:2KClO32KCl+3O 2↑,下图表示一定质量的KClO3和MnO 2固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是
A.固体中氧元素的质量 |
B.生成O 2的质量 |
C.固体中MnO 2的质量 |
D.固体中钾元素的质量分数 |
山茶油是一种绿色保健食品,其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛,使其在氧气中完全燃烧,生成22g二氧化碳和7.2g水,则柠檬醛中
A.一定含有碳、氢、氧元素 |
B.只含有碳、氢元素 |
C.一定含碳、氢元素,可能含有氧元素 |
D.含有的元素无法判断 |
现有化学反应:2X+Y = Z,若将ag X和bg Y在一定条件下充分反应,则生成Z的质量为
A.等于(a+b)g | B.大于(a+b)g | C.小于(a+b)g | D.不大于(a+b)g |
某工厂要用含杂质20%的赤铁矿石(主要成分是氧化铁,假设杂质不含铁元素)来炼制生铁,假设在炼制过程中会损失20%铁元素。现有600t这种赤铁矿石,则理论上可炼制含铁96%生铁的质量是
A.280 t | B.336t | C.350t | D.437.5t |
现有100g碳酸钙和氧化钙的混合物,高温煅烧充分反应后,得到固体混合物56g,则原混合物中钙元素的质量分数
A.20% | B.40% | C.60% | D.75% |
在反应2A+3B=2C+4D中,A与B的相对分子质量之比为1:1,用一定质量的A与12克B恰好完全反应,生产11克C,则下列说法中错误的是( )
A.若A的相对分子质量是32,则C的相对分子质量是88 |
B.B与D的相对分子质量之比是16:9 |
C.同时生成D的质量是9克 |
D.反应中,A与C的质量之比是8:11 |
天平两边各放质量相等的烧杯,分别装入等质量,等溶质质量分数的稀硫酸,此时天平平衡,将等质量的 和 分别加入两烧杯中,充分反应后,下列说法错误的是
A. | 若天平不平衡,指针一定偏向加 的一边 |
B. | 若天平平衡,两烧杯中的酸一定完全反应 |
C. | 若反应后 有剩余,天平一定平衡 |
D. | 若天平不平衡,两种碳酸盐一定都没有剩余 |
把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是()
物 质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
反应前的质量(g) |
4.0 |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
反应后的质量(g) |
1.2 |
2.4 |
5.4 |
A. |
,乙可能是催化剂 |
B. |
甲和丙是反应物 |
C. |
参加反应的甲、丙质量比是1∶2 |
D. |
丁一定是化合物 |
有一包不纯的Na2CO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2,则所混杂质可能是
A.BaCO3 | B.K2CO3 | C.CaCO3 | D.MgCO3 |