初中化学根据化学反应方程式的计算选择题

已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。

工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（     ）      

①甲的化学式为NH₃            ②乙、丙、丁都是氧化物
③丙中氮、氢元素质量比为7:1   ④参加反应的甲、乙质量比为17:44  

A．①

B．①③

C．①④

D．②④

某化工企业生产流程示意图如图所示，下列说法中正确的是（     ）

A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价

B．① 中反应：2FeTiO3＋6C＋7Cl2一定条件2X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl3

C．② 中反应说明金属钛比金属镁的化学性质活泼，氩气起保护气的作用。

D．③中反应要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比是7：1

下列符合质量守恒定律是                         

A．木炭燃烧后变成灰烬，质量减少

B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变

C．100g水加入100g酒精，成为总质量为200g的溶液

D．8g H2完全燃烧生成8g H2O

根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C₂H₂+5O₂ ="==" 4CO₂+2H₂O ，可以写出如下的符号式：
ν(C₂H₂) : ν(O₂) : ν(CO₂) : ν(H₂0）="=" 2 : 5 : 4 : 2。据此知识，下列说法错误的是

A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2 : 5

B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1 : 2

C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2 : 5

D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1 : 2

Zn + 2NH₄Cl +2MnO₂ ="==" ZnCl₂ +2NH₃ + X + H₂O是手电筒中使用的锌-锰干电池在工作时反应的化学方程式，则X的化学式为

A．MnO

B．Mn2O3

C．Mn3O4

D．HMnO4

为测定部分变质的氢氧化钠样品中变质的氢氧化钠的质量，某同学取该样品l3.3g于烧杯中，用滴管向其中慢慢滴加质量分数为7．3％的稀盐酸，当滴加稀盐酸lO0g，溶液中开始产生气泡，继续向其中滴加稀盐酸50g，恰好不再产生气泡，由此可知该样品中变质的氢氧化钠的质量是(    )

A．0．4g

B．0．8g

C．8g

D．4g

煅烧碳酸钙可制得氧化钙。现有100 g含钙元素60%的碳酸钙和氧化钙的混合物．高温加热一段时间后，经实验测定已变成纯净物，则加热过程中产生二氧化碳的总质量为(    )

A．10 g

B．16 g

C．8 g

D．20 g

某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中，经测定其主要成分为 Na₂CO₃ 和 NaOH。将 7.3g 该样品加入盛有 100g 质量分数为 7.3%稀盐酸的烧杯中，再向其中加入 20g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液使过量的盐酸恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，此时得到固体的质量是 

A．5.85g

B．2.925g

C．5g

D．11.7g

逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是

A．大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气具有可燃性

B．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7

C．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物

D．反应前后物质质量守恒，所以10 g碳与10 g氧气反应生成20 g二氧化碳

向10g部分变质了的烧碱固体中，加入73g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为

A．11.7g

B．5.85g

C．10g

D．4g

任何化学反应都要遵守质量守恒定律，下列说法符合质量守恒定律的是（　　）

A．铁丝在氧气中燃烧生成固体的质量大于原来铁丝的质量

B．2g氢气和8g氧气点燃，充分反应后，必然生成10g的水

C．充分加热高锰酸钾后，残余固体的质量等于原来高锰酸钾的质量

D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素

甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下．下列说法错误的是(　　)

A．该反应属于化合反应	B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
C．甲、丙是有机物，乙是氧化物	D．甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同

由化学方程式C_xH_yO_z ＋ 5O₂==4CO₂＋4H₂O，可知x、y、z的值分别是 (   )

A．1、2、3

B．2、4、1

C．4、8、2

D．4、4、1

某钢铁厂用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，求炼得的生铁中含铁多少吨？