初中化学根据化学反应方程式的计算试题

向一定量的H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为　           　。

（2）原混合溶液中，溶质H₂SO₄的质量（写出计算过程，下同）

（3）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。

在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO₂气体。

（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的 　 　吸收SO₂。

（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO₂的质量是多少？（请利用化学方程式计算）

某工厂废水经初步处理后可得CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO₄•7H₂O）。其过程如图：

（1）参加反应的CuO质量为 　 　g。

（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H₂SO₄的质量分数（写出计算过程）。

（3）若反应消耗11.2g Fe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。

将一定质量的Na ₂CO ₃和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为（　　）

A．

2g

B．

3g

C．

4g

D．

5g

取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并计算：

（1）上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）

（2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 　g。

我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如图两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。

【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成 　 　色。

【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是 　     　。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl

猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃

猜想三：废液中的溶质可能是 　　

【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：

方案一：

实验操作与现象	反应方程式	实验结论
小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生		猜想二正确

方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。

【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是 　              　。

【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑 　     　。

【拓展与应用】现有14.9克纯碱样品（含Na₂CO₃和NaCl的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：

（1）产生CO₂的质量为 　 　克。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？　 　（写出具体的解题过程，下同）

（3）滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：

（1）反应生成铜的质量是 　   　克；

（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是 　 　；

（3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程）

某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：

实验次序	1	2	3	4	5	6
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	18.7	17.4	m	14.8	13.5	13.5

请回答：

（1）表中m＝　　。

（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是 　　g。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

实验室需要1.2g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？（计算结果精确至0.1）

小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质不参与反应）。

加盐酸的次数	第一次	第二次
加盐酸的质量/g	25	25
生成二氧化碳的质量/g	2.2	1.1

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 　 　g。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

曼曼称取55g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，待固体质量不再改变后，她将剩余固体加入到119.2g水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。

某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图

（1）上述制取氧气的反应属于 　     　（填基本反应类型）。

（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。

将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。

（1）反应生成的碳酸钠质量为 　　 g；

（2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：

（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式 　                  　。

（2）样品中氯化钾的质量为 　 　g。

（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。

（1）所取固体残留物中铜的质量为 　 　g。

（2）求a点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。