初中化学书写化学方程式、文字表达式、电离方程式解答题

生活处处有化学。

（1）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是 　　。

A．铁锅     B．玻璃    C．纯羊毛衣      D．塑料桶

（2）小明发现铁锅易生锈，是因为铁与 　　发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是 　　

（3）"葡萄糖酸锌"口服液中的锌元素是人体所需要的 　　元素（填"常量"或"微量"）。

（4）制皮蛋的配料含有：草木灰（主要成分：碳酸钾）、食盐、熟石灰、水等。把配料按一定的质量比混合成固液混合物，其中溶液的pH 　　（填"＞""＜"或"＝"）7；食用皮蛋时，添加 　　（填"食盐"或"食醋"）味道会更好。

酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。

（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是　　（填上述物质）。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变　　。

（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式　　。

A．NaOH B．Na₂CO₃ C．Al（OH）₃

（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图（已知氢氧化镁难溶于水）：

根据以上实验信息，用　　操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是　　，写出杂质与Na₂SO₄溶液反应的化学方程式　　。

根据下列实验装置和要求，回答有关问题：

（1）写出b的仪器名称　　，实验室用A装置制取氧气的化学方程式　　，铁丝在氧气中点燃可发生剧烈燃烧，火星四射，写出该反应的化学方程式　　。

（2）用B装置可制取CO₂并探究CO₂的性质，锥形瓶中发生反应的化学方程式　　，观察到试管中的　　（填溶液颜色变化）；

（3）图 C实验中薄铜片上观察到的现象，证明可燃物燃烧需要的条件之一是　　，白磷燃烧的化学方程式为　　。

学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。

[查阅资料]①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜：②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO₄）。

[知识回顾]金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn　　Sn Pb（H）　　Hg Ag Pt Au（在横线上填写对应金属的元素符号）

[作出猜想]猜想①Cr＞Fe＞Cu；猜想②Fe＞Cu＞Cr；猜想③　　。

[设计与实验]①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：

实验操作	铁片放在稀硫酸中	铜片放在稀硫酸中	铬片放在稀硫酸中
开始的现象	有少量气泡产生	无气泡	无气泡
结论	金属活动性强弱：Fe＞Cu   Fe＞Cr

②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：

实验操作	铁片放在稀硫酸中	铜片放在稀硫酸中	铬片放在稀硫酸中
开始的现象	产生少量气泡	无气泡	产生大量气泡
结论	金属活动性强弱：　＞　　＞　　（填元素符号）

[讨论交流]为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原因是　　。

[实验验证]为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬（CrSO₄）溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是　　，其反应的化学方程式是　　。

[拓展迁移]写出铬与稀硫酸反应，生成CrSO₄的化学反应方程式　　。

如图1是实验室制取CO₂及进行性质实验的部分装置。

（1）CaCO₃固体与稀盐酸反应生成CO₂气体的化学方程式是　　。

（2）检验装置气密性，按图连接装置，先　　，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到　　，说明气密性良好。

（3）加入药品。添加块状CaCO₃固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶　　，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从　　（填仪器A的名称）倒入锥形瓶至　　。

（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO₂，观察到的现象是　　。

金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是　　。

A．塑料水杯

B．汽车轮胎

C．青铜古剑

D．医用口罩

（2）用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是　　。

（3）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是　　（用化学方程式表示）。

某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。

（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？

（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。

盐酸可以除铁锈。

（1）将一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变成 　　，该反应的化学方程式为 　　，其基本反应类型为 　　。一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为 　　。

（2）写出一种防止铁制品锈蚀的方法 　　。

阅读下面科普短文

2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。

熔喷布主要以聚丙烯[（C₃H₆）_n]为原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。

聚丙烯是丙烯（C₃H₆）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC），甲醇制烯烃（MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH）和烯烃歧化法等，我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：

中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主，因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低廉，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）口罩的核心材料熔喷布主要以 　   　为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、　        　、合成橡胶。

（2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的 　 　、　      　等优点（任写两点）。

（3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式 　               　。

（4）一定条件下，丙烷气体（C₃H₈）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式 　                       　。

（5）我国生产丙烯份额最多的方法是 　          　；由图2可知2015﹣2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份颜均有下降趋势，而 　            　工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。

根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）图中标有①的仪器名称为　　。

（2）实验室用加热熟石灰与氯化铵固体的方法可以制取氨气，其发生装置选用　　。（填大写字母）

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H₂的发生装置选用　　（填大写字母），反应的化学方程式为　　。

（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，所选仪器的接口连接顺字是　　（填导管接口的小写字母）。

利用下列装置进行气体的制取实验，请问答下列问题：

（1）写出仪器的名称：①　　②　　。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过　　（填字母，下同）装置，选用装置　　收集，验满的方法是　　。

（3）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取较纯净的氧气，选用发生装置　　和收集装置G组合，检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，　　，证明装置连接完好、不漏气。

（4）实验室用电石固体与饱和食盐水常温下反应制取乙炔（C₂H₂）气体，同时有糊状 Ca（OH）₂生成，发生装置选用C而不选用B的原因是　　；乙炔充分燃烧的化学方程式为　　。

随着手机、电脑等移动设备的普及，人们对充电设备的要求越来越高。最近，某品牌氮化镓充电设备以体积小、功率大深受消费者喜爱。

（1）氮化镓（GaN）是充电设备中的核心材料。查阅资料得知：氮化镓中氮元素的化合价与氨气（NH₃）中氮元素的化合价相同。由此可知，氮化镓中镓元素的化合价为　　。

（2）氮化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置换反应来实现，其反应的化学方程式为　　。

2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。

Ⅰ．火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与液氧混合燃烧产生推动力。该反应的化学方程式为　　。

Ⅱ．人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如图：

（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是　　（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）反应②的过程是　　（选填“放热”或“吸热”）过程。

（3）“母液”中含MgCl₂，以上①～④步化学反应中未涉及的反应类型是　　。

a．化合反应

b．分解反应

c．复分解反应

d．置换反应

（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为　　（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是　　。

为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液X的pH 　　7（选填"大于"、"等于"或"小于"）

（2）CD段发生反应的化学方程式为 　　。

（3）滤液X中含有的溶质是 　　。

（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m ₂的值为多少？（写出计算过程）

铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。

Ⅰ．铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。

（1）“燃烧室”中CH₄燃烧的作用是　　

（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式　　。

（3）CH₄与高温尾气中的CO₂或H₂O都能反应生成CO和H₂，则16g CH₄在催化反应室中完全反应后，理论上得到H₂的质量（m）范围是　　。

Ⅱ．铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu（NO₃）₂，Pb（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。

（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu²⁺、Pb²⁺能被除去、而Zn²⁺不能被除去，其原因是　　。

（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是　　。

（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为　　。