初中化学还原反应试题

下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是：

A．氢氧化铜和稀硫酸	B．氢氧化钠和稀盐酸
C．氢氧化钙溶液和少量二氧化碳	D．氢氧化钾和硝酸钠

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO₃与稀硫酸反应的化学方程式为                  ；
（2）加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为（已经配平，Ｘ属于常见的化合物）：
，则Ｘ的化学式为         ；
（3）NH₃·H₂O是氨水的主要成分，溶液显     性，加入氨水时，溶液的ＰＨ值       （填“增大”、“减少”或“不变”），当ＰＨ≈４时，会产生红褐色沉淀，则滤渣2 的成分是    （填化学式）。
（4）通常用ＰＨ试纸测定溶液的ＰＨ值，其操作方法是         。
（5）煅烧过程存在以下反应：木炭和硫酸镁在高温下除得到氧化镁外，还得两种气体，一种会造成酸雨，另一种大量排放则会引起温室效应。请写出该反应的化学方程式：        。

下列图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是

A．①加热氯酸钾和二氧化锰固体至质量不再减轻，固体中二氧化锰的质量

B．②向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液

C．③某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌，所得溶液的质量分数

D．④等质量的锌、铁与足量的同种稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间

小明同学在实验室中测定某酸性溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较

A．偏低

B．偏高

C．不变

D．无法判定

某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是（）

A．	图中c点所示溶液呈碱性
B．	图中a点所示溶液中，含有的溶质是 $N{a}_{2}S{O}_4$和 $H_{2}S{O}_4$
C．	该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．	由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是

A．	单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．	碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的 $pH$一定大于7
C．	在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．	稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒 一定是稀有气体元素的原子

下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（）

A．	向一定量的水中加入生石灰	B．	红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C．	向一定量的烧碱溶液中加入盐酸	D．	向饱和 $KNO3$溶液中加入 $KMn{O}_4$固体

下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是（）

A．

小苏打

B．

杨梅

C．

栗子

D．

菠萝

化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是

A．	胃酸过多的人应少饮葡萄汁（葡萄汁的 $pH$为3.5---4.5)
B．	为了个人卫生，应全部使用一次性的木筷和餐盒
C．	人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入得越多越好
D．	铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效

下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题：

（1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中_______、_______，D中________；
（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应______________________________；
（3）以上变化的反应类型是_______________。

下列物质之间不能发生化学反应的是

A．	石灰水与稀盐酸	B．	铜与硝酸银溶液
C．	银与稀硫酸	D．	二氧化碳与水

测定人体内或排出的液体 $pH$，可以帮助人们了解身体的健康状况，人体内的一些体液近似 $pH$如下：

液体	胃液	胰液	胆汁	血浆
$pH$	0.9-1.5	7.5-8.0	7.1-7.3	7.35-7.45

下列液体中，碱性最强的是

A．

胃液

B．

胰液

C．

胆汁

D．

血浆

2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为"溶液酸碱性的检验"。请根据实验回答下列问题。
（1）测得碳酸饮料的pH7（填"〈"或"＝"或"〉"）。
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是（填序号）。

A．	将pH试纸剪成几段使用
B．	将pH试纸直接插入待测液中
C．	将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．	将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图6～图9所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法。

（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、（填一项）等优点。

形成化学观念是化学学习的任务之．下列说法中，错误的是

A．pH=0的溶液一定是中性溶液

B．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数

C．化学变化的过程中常会伴随能量变化

D．复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化

(7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的       (填甲或乙）图所示进行。
②曲线上M点表示          。
③向烧杯中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为         (结果精确到0.1％）。
（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：

根据上图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是          。
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、
D、E的五只烧杯中各装入36．5g溶质质量分数为5％、10％、15％、20％、25％的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g 20％的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：

实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素          。
交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是          (填烧杯编号）。