初中化学还原反应试题

下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是

A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

C．等体积，等浓度的双氧水制取氧气

D．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多，胃液pH的变化

(10分)在20mL溶质质量分数为1.60％的某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液(发生的反应类似于硫酸铜和氢氧化钠的反应)，用电导仪测得溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好)、溶液的pH值随滴入Ba(OH)₂溶液体积的变化曲线如下图所示(假设所有稀溶液的密度均为l g／cm³)

（1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为：       ：
（2）图I中C点所示溶液中，含量较多的微粒有：           ，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有                 ；
（3）从图II中可知：将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：      ；如有固体析出，请写出反应的化学方程式          。

下列叙述与对应的示意图表示正确的是

氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所示：

（1）由步骤①可判断盐酸与原料中的物质反应生成的两种氯化物是      和      。
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式    。
（3）步骤④加入盐酸的目的是除去         ；步骤⑤利用盐酸具有         性，除去过量的盐酸。

某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O₂发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO₂发生了反应；
丙同学：可能与               大小有关；
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤	设计这一步骤的目的	实验现象	实验结论
①将NaOH溶液加热煮沸	①	溶液变红，过一会儿红色消失	甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”）新课
②向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方	②

（2）乙同学设计如图一装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：                                   。
甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是：                                     。
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察图二写出规律性结论：_____________________                。

下列图像与对应的叙述相符合的是

A．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化X k

B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

C．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙

D．向一定量pH=2的盐酸中逐滴加入NaOH溶液

某化工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H₂SO₄质量是多少？

小钢同学学习用pH试纸测定溶液的pH，他测定了下列四种溶液的pH，得到I组数据，然后向上述溶液中分别加入一定体积的水，再测定其pH，得到II组数据，记录如下：

其数据中一定有错误的溶液是

A．醋酸溶液

B．氢氧化钠溶液

C．氯化钠溶液

D．澄清石灰水

下列图象能正确反映其对应关系的是

A． 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体

B． 向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

C． 向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸

D．

等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中

如图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形不正确的是：

A．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

B．等质量的锌粉和铁粉与足量的等浓度稀硫酸反应

C．在试管中加热高锰酸钾

D．向含有NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸

（1）下列关于氢氧化钡性质的描述中，不属于碱的共同性质的是      。

A．能使紫色石蕊溶液变蓝色	B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2CO3溶液反应生成沉淀	D．能与CO2反应生成水

（2）碱能表现出一些共同的性质，这是因为碱溶液中都含有       （用符号表示）。
（3）根据下图可以看出酸与碱发生中和反应的微观本质是                    。

（4）请写出氢氧化钡与下列物质反应的化学方程式：
①与CO₂反应                                                         ；
②与Na₂SO₄溶液反应                                                   。

化学兴趣小组同学将铝丝插入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成了什么气体？同学们决定进行探究。
【提出猜想】放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂的一种或几种，提出猜想的依据是                    。
【查阅资料】SO₂易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO₃。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是_____________________________________。经检验不是O₂。
（2）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是                                    。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色。
结论：铝丝与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。该气体与氧化铜的反应的化学方程式为                                  。
【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________。
注意：答对（3）（4）奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。
（3）丙同学用砂纸将截下的一段铝丝长时间用力反复打磨，然后将打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，在横截面处现象明显，但在铝丝表面无明显现象，请问可能的原因是
（4）丁同学用试管取2ml硫酸铜溶液，向试管中滴加氢氧化钠溶液，刚开始并未发现预料中的蓝色沉淀现象，其原因是                                                。

某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验。
实验一：5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为______，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为                                      ．
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想______不合理，其理由是                                 ．
【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入_____    _		猜想三成立

【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入       进行改良．

氯气是自来水厂常用的消毒剂，某校化学兴趣小组的同学对它的性质很感兴趣，查阅下列有关资料并进行相关实验的探究：
【资料1】：氯气的某些化学性质与氧气相似。
【猜想一】：氯气有助燃性
【实验探究Ⅰ】：点燃，把燃着的氢气放入装满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，生成一种有刺激性气味的无色气体，反应的化学方程式为：                           。
由此可知【猜想一】                 （填“成立”或“不成立”）
【资料2】：氯气能与水发生化学反应：Cl₂ + H₂O  =  HCl  +  HClO。
其中次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为                     。
【猜想二】： 氯气可用于消毒是因为与水反应生成的盐酸，还是次氯酸（HClO）能消毒？
【资料3】：某些物质能用于杀菌消毒是因为能分解出氧气。
某同学根据已有知识和阅读【资料3】后能够确定消毒的物质肯定不是                。
【实验探究Ⅱ】： 他将氯气通入装有适量水的试管中充分反应后，把试管放在阳光下照射，将带火星的木条伸入试管中时，发现木条能复燃。
【实验结论】：氯气与水反应生成的                    有杀菌消毒的作用
【拓展应用】;次氯酸在水溶液中能离解为H⁺和ClO^-，请问次氯酸能否与烧碱溶液发生中和反应？若能则写出相关的化学方程式                  （若不能则可不写化学方程式.）

为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，小张同学进行了以下实验：
如图1所示，在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1% 的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：
（1）酚酞溶液的作用是                   。
（2）当溶液颜色恰好变为无色时，共用去稀盐酸7.3g，则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为     。
（3）在以上实验操作中，如继续滴加1%稀盐酸，并不断搅拌，则整个实验过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①a点表示的含义是                 ；
②b点溶液中含有的阳离子有         （填离子符号）。
（4）下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。由此可看出，盐酸与氢氧化钠能发生反应的原因是           。